化学一轮复习 化学平衡状态

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1、化学平衡状态[考纲要求]　1.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程。2.结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。考点一　可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点:①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反

2、应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应(　　)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(　　)(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(　　)(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)

3、催化剂加热2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。答案　<　>　<　<题组一　极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.

4、08mol·L－1，则下列判断正确的是(　D　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1

5、savingsbonds(electronic);3.notdrawnonabanksavingscertificate,certificatebondsapplyformortgageloans,acceptingonlythelender－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　A　)A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1答案　A题组二　化学平衡状态标志的判断3．在两

6、个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列状态：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应

7、物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________；能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__________。答案　②⑥⑧⑨⑩⑪⑫　②⑥⑨⑪⑫　②⑥⑨⑪⑫4．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数

8、之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________；能表明(乙)达到化学平衡状态是________。答案　①②③④⑤⑥　①②③⑤5．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　C　)A．体系的体积不