化学平衡状态（一轮复习）.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡的移动考纲定位①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。研究化学反应化学反应进行的快慢问题化学反应进行的程度问题化学反应速率化学

2、平衡化学反应的方向焓变与熵变（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2感悟高考D二、化学平衡状态1．概念:在一

3、定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中各物质的质量或浓度保持的状态．相等恒定2．特征(1)逆：研究对象必须是反应．(2)动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．(3)等：v(正)v(逆)0.(4)定：反应混合物中，各组分的或保持定．(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被，直至达到新的平衡．可逆动态＝＞质量浓度破坏在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。一、可逆反应：题组一　极端假设，界定范围，突破

4、判断题组一5题组二1234考点一知识梳理递进题组返回步步高P140题组一第1题D可逆反应达到化学平衡状态的标志1.本质标志:v(正)=v(逆)，注意对同一物质而言。2.特征标志(1)体系中各组分各自的“量”保持不变(2)根据键的生成和断裂来判断。若对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。衍变为:对于不同物质，反应速率比=化学计量数比[衍变为]各组分物质的：c(浓度)、n(各组分)、N(各组分)、反应物的转化率或生成物的产率、体积分数、物质的量分数或质量分数等保持不变(5)当体系温度不变，则

5、达平衡。(4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。(3)对有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应,总物质的量不变、恒压下总体积不变、恒容下总压强不变等[注]但对于气体参加的反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。如：H2+I22HIAE当体系中的某个变量成为定值（不再变化）时，即可标志平衡。E.2VB(正)=VC（逆）A（g）BE条件改变自发新平衡V'正=V'逆V正=V逆原平衡V正≠V逆原平衡被破坏浓度、温度、压强发生改变三、化学平衡的移动①研究对象：是已经建立平衡状态的体

6、系。②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应变化。③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化④移动方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡向右移动不移动向左移动如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。改变的条件平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度升高温度降低温度增大压强（压缩体积）减小压强正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向三、化学平衡的移动⑤平衡移动原理——勒夏特列原理恒

7、容充入惰性气体呢？①浓度改变指气体、溶液的浓度改变。②压强对反应前后气体体积无变化的反应，只能改变反应速率，不能使平衡移动。③使用催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率，故催化剂不影响平衡。但可改变反应达平衡的时间。注意：④平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一容器中达平衡状态，压强为P0，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0的关系为：________。P0＜P1＜2P0讨论1：（13·

8、全国）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大D讨论2：（13·上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A