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《2017年新高考化学一轮复习72化学平衡状态化学平衡的移动课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动一、可逆反应1.定义:在相同条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2.特点二、化学平衡状态1.定义:在一定条件下,当某一可逆反应的正、逆两个方向的反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。2.建立过程化学平衡状态与条件有关,与建立平衡的途径无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则平衡相同。3.特征A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B.密闭容器的压强不再发生变
2、化C.K值不再发生变化D.生成nmolSO2的同时,有nmolSO3生成【解析】化学反应达到平衡时,各物质浓度不变,但不一定相等,A项错误;该反应为气体体积不变的反应,压强始终不变,B项错误;只要温度不变,化学平衡常数K就不变,与是否达到平衡无关,C项错误。三、化学平衡的移动1.化学平衡移动的根本原因:外界条件的改变引起v(正)≠v(逆)。(1)当v(正)>v(逆)时,平衡向正反应方向移动。(2)当v(正)3、生移动。(√)【解析】任何化学反应都伴随着能量的变化,改变温度,化学平衡一定发生移动。【解析】题给反应反应前后气体分子数不相等,平衡前容器内压强逐渐变小。(3)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动,则正反应速率一定增大。(×)【解析】若通过降温、减压等条件的改变使反应正向移动,则正、逆反应速率均减小。A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂【解析】该反应前后气体分子数相等,改变压强,平衡不移动,A项错误;该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向右移动,提高CO的转化率,B项正确;增大CO的浓度会降低CO的转化率,C项错误
4、;催化剂不能使化学平衡发生移动,D项错误。1.牢记化学平衡的5个特征:逆、等、动、定、变。2.判断化学平衡的2个依据(1)v(正)=v(逆)。(2)各组分浓度或质量保持不变。3.影响化学平衡移动的三个因素:温度、压强和浓度。考点二考点一考点一化学平衡状态的判断1.判断化学平衡状态的标志总结(1)本质标志:v(正)=v(逆)。只要能反映出v(正)=v(逆)即可判定化学反应已经达到平衡状态。(2)特点标志:处于平衡状态的化学反应,表现为“三定”,即:反应物的转化率一定、反应混合体系中各物质的百分含量一定、反应混合体系中各物质的浓度一定。任一种都可
5、说明反应已达平衡状态。(3)变量标志:选定反应中的“变量”,当“变量”不再变化时,反应已达平衡状态。常见的变量有:①反应体系的颜色;②对于有气体体积变化的反应,恒压反应时的体积、恒容反应时的压强;③对于反应体系中全部为气体且反应前后气体物质的量变化的反应,混合气体的平均相对分子质量;④对于反应体系中不全部为气体的反应,恒容时混合气体的密度等。考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一A.2v正(B)=v逆(D)B.混合气体的密度保持不变C.气体总物质的量不随时间变化而变化D.混合气体的压强不随时间变化而变化【解题思路】本题考查化学平衡状
6、态的判断。A项应为v正(B)=2v逆(D);随着反应的进行,气体的总质量发生变化,恒容条件下,则密度一直在变化,当密度不变时即达平衡,B项符合题意;该反应气体的总物质的量始终不变,即压强也始终不变,C、D项不符合题意。【参考答案】B考点二考点一【误区警示】判断化学反应是否达到平衡状态的误区(1)化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率数值不一定相等。(2)化学反应达到化学平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。考点二考点一①当物质M、N、P的体积分数比为
7、1∶1∶1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率v正(N)=v逆(Q)时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A.①③④B.③⑤⑥C.③⑥D.③④⑤考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二化学平衡的移动1.判断化学平衡是否移动的一般思路——化学反应速率的相对大小考点二考点一2.化学平衡移动原理——勒夏特列原理(1)内容:改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)原理解读化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,不能完全抵消外界条件的变化,更不能超
8、过外界条件的变化。考点二考点一(3)惰性气体对化学平衡的影响(4)改变固体或纯液体的量,对化学平衡没有影响。(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压
