2019-2020年高考化学大一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课时训练

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习7.2化学平衡状态化学平衡常数课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子(　　)A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中解析：由于该反应为可逆反应，反应中正向2SO2＋O22SO3，这样在SO3中就含有了18O，而含18O的SO3分解2SO32SO2＋O2，就会使18O

2、进入SO2，故反应一段时间后三者中都含有18O。答案：D2．对于可逆反应，下列说法正确的是(　　)A．化学平衡常数只与温度有关B．升高温度，化学平衡常数一定增大C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大解析：B项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与浓度无关，D错。答案：A3．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来

3、表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：A项无逆反应速率；B项＝时，反应达到平衡状态；C项＝，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态；D项＝，即3v正(N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。答案：C点拨：判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2

4、)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的。当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。4.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－372.3kJ/mol，下列说法错误的是(　　)A．平衡常数表达式为K＝B．增大压强，平衡正向移动，K不变C．有4mol碳氧双键断裂的同时，有1mol氮氮叁键生成，说明反应达到平衡D．向容器中加入1molNO和1molCO发生反应，达到平衡时放出的热量小于372.3kJ解析：A选项错误，正确的表达式为K＝

5、。答案：A5．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，已知反应过程中某一时刻NO、O2、NO2的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则达到平衡时下列所给物质浓度可能正确的是(　　)A．NO为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．NO为0.25mol/LC．NO、NO2均为0.15mol/LD．NO为0.24mol/L，NO2为0.14mol/L解析：A项，平衡时NO2的浓度不可能为0，A错；NO、NO2的浓度和应为0.4mol/L，故C、D项均不可能。答案：B6

6、.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是(　　)A．N2将完全转化为NH3B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．正反应和逆反应的速率都为零解析：可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度均不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。答案：C7.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．单位时间

7、内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化解析：任何时刻，生成nmolA2，必然消耗2nmolAB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速度之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。答案：D8．在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)

8、＋H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到平衡状态的是(　　)A．混合气体密度不变B．体系压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：由于反应物和生成物均为气体，气体的质