五大平衡常数的比较及应用

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1、微型专题突破五大平衡常数的比较及应用【考情播报】化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数、盐类的水解常数以及溶度积常数这五大常数，均只与温度有关。掌握了五大平衡常数，就握住了一把解决化学反应原理的金钥匙。常见的命题角度有：(1)利用电离常数确定离子浓度比值的变化；(2)利用电离常数判断化学反应的正误；(3)平衡常数间关系的综合应用。【答题必备】1.化学平衡常数。在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，称化学平衡常数，用K表示。2.弱电解质的电离常数：(1)表达式：对于一元弱酸HA

2、：HAH++A-，电离常数:(2)特点。①电离常数只与电解质的性质和温度有关，升温，Ka增大。②相同条件下，Ka越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性相对越强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3，故多元弱酸的酸性取决于其第一步电离常数。3.水的离子积常数。在一定温度下，纯水或水溶液中的c(H+)·c(OH-)是个常数，通常用KW表示，称为水的离子积常数，简称离子积。其表达式为KW＝c(H+)·c(OH-)，25℃时该常数为1×10-14。特点：①KW只受温度的影响，温度升高，KW增大。②在任何情况下，无论是把酸

3、还是把碱加到水中，水电离出的c(H+)＝c(OH-)。4.水解平衡常数。如醋酸钠溶液：CH3COO-(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+OH-(aq)Kh＝特点：①Kh只与盐的性质和温度有关，升温，Kh增大。②相同条件下，Kh越大，表示该盐越易水解，所对应的酸或碱相对越弱。5.溶度积常数。对于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp＝cm(Mn+)·cn(Am-)溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。角度一利用电离常

4、数确定离子浓度比值的变化(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等①，现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大②B.③先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和④始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c()=c(CH3COO-)⑤【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源关键信息信息分析与迁移信息①电离常数相等，则其对应离子的水解程度相等信息②水的电离程度受溶液酸碱性的影响，也受能够水解的盐的影响信息③需利用

5、电离平衡常数分析信息④从原子守恒和溶液体积的变化上分析信息⑤由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等分析【尝试解答】酸碱均抑制水的电离，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；因为氨水的电离常数，所以，因为温度不变Kb不变，随氨水的加入c(H+)减小，不断减小，B错误；加入氨水，体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和变小，C错误；当加入氨水的体积为10mL时，氨水与CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故CH3COO

6、-和的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒可得c()＝c(CH3COO-)，D正确。【答案】D角度二利用电离常数判断化学反应的正误(双选)(2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数①(25℃)Ki＝1.77×10-4Ki＝4.9×10-10Ki1＝4.3×10-7Ki2＝5.6×10-11下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+②B.2HCOOH+2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者③D.等体积、等浓度的H

7、COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者④【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源关键信息信息分析与迁移信息①根据电离平衡常数的大小可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>信息②利用“相对强的酸能制取相对弱的酸”原理分析信息③弱酸的强弱程度不同，中和碱的能力也不相同信息④根据电荷守恒和水解程度大小进行分析【尝试解答】根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此A中反应错误，应为CN-+H2O+CO2HCN+。HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，因此B正确。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶

8、液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，C正确。在HCOONa和NaCN溶液中分别存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCOO-)+c(OH-)，c