平衡常数的应用.ppt

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1、平衡常数的应用化学平衡——平衡常数专题2010-11-191化学平衡常数2010-11-19平衡时，反应体系中各物质的浓度之间有什么定量关系吗？想一想对于可逆反应：2010-11-191化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。2010-11-191化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。2010-11-191化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应

2、物浓度幂之积的比值是一个常数。2010-11-192平衡常数表达式2010-11-192平衡常数表达式对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=2010-11-192平衡常数表达式对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)2010-11-192平衡常数表达式对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)注意浓度标注的表达2010-11-19N2+3H22NH31/2

3、N2+3/2H2NH32NH3N2+3H2练一练完成三个方程式的K值表达式K1=K2=K3=2010-11-19N2+3H22NH3N2+3H22NH32NH3N2+3H2练一练完成三个方程式的K值表达式K1=K2=K3=书写完这三个表达式，你对K有了什么认识？2010-11-19想一想对于一定温度下的氮氢合成氨反应：对于同一投料的反应体系，按三种方程式得到的K的表达式计算出的Ｋ值一样吗？若按照特定的反应方程式，按不同的投料方式达平衡后，计算出的K值一吗？2010-11-192平衡常数表达式K值的特点2010-11-1

4、92平衡常数表达式K值对应具体的方程式，且只与反应的温度有关K值的特点2010-11-19说说看当正反应△H>0升高温度K________当正反应△H<0升高温度K________2010-11-19说说看当正反应△H>0升高温度K________当正反应△H<0升高温度K________增大减小2010-11-19练一练对于反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1____T22010-11-19练一练对于反应：2N2O5(g)

5、4NO2(g)+O2(g)△H>0T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1____T2>2010-11-19说说看研究K值有什么重要意义？2010-11-193K的应用2010-11-19题型示例关于平衡时“量”的求算对于反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)向一1升密闭容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反应到平衡时，体系各物质的浓度均为0.5mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（）A0.4mol/LB0.5mol

6、/LC0.7mol/LD0.9mol/L2010-11-19题型示例关于平衡时“量”的求算对于反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)向一1升密闭容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反应到平衡时，体系各物质的浓度均为0.5mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（）A0.4mol/LB0.5mol/LC0.7mol/LD0.9mol/LD2010-11-19题型示例关于反应方向的判断对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定温度下向一容积为1L容

7、器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着______方向移动。2010-11-19题型示例关于反应方向的判断对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着______方向移动。正反应2010-11-19Q与Ｋ的比较关于

8、反应方向的判断Q