平衡常数及其应用.ppt

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1、<看题说话>请快速阅读以下题目，归纳出题中考点有哪些？（2014·上海，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化（2014·全国理综II，T26节选）在容积为1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答问题：(1)反应的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。反应的平衡常数K1为________。《化学平衡常数的应用》专题复习南

2、宁市第三十六中学覃丽《考试说明》要求1.理解化学平衡常数的含义2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算体验高考1.【2014全国理综II26节选】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示，反应的平衡常数K1为（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是此时K2K1（填“大于”

3、“小于”），②列式计算温度T时反应的平衡常数K2正反应吸热，反应正向移动，则温度升高②列式计算温度T时反应的平衡常数K2高考评分标准体验高考1.【2014全国理综II26节选】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示，反应的平衡常数K1为（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判

4、断理由是此时K2K1（填“大于”“小于”），②列式计算温度T时反应的平衡常数K2正反应吸热，反应正向移动，则温度升高考点一平衡常数表达式和影响因素1、平衡常数表达式（选修四化学反应原理）对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)固体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡表达式中。如ZnO（s）+CO（g）Zn(g)+CO2（g）K=c(Zn)•c(CO2)c(CO)2、平衡常数的影响因素：平衡常数只与有关，与其他因素无关。由K随温度的变化可推断正反应是吸

5、热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K；若正反应是放热反应,升高温度，K。温度增大减小深入模拟【2015金太阳模拟综合卷二15节选】化学平衡在工业生产中有广泛的应用，请回答下列问题（2）已知4000C时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0的K=0.5，则4000C时，在0.5L某容器中进行上述反应，一段时间后，测得、N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正V(N2)逆，，判断依据该时刻的浓度商Qc与平衡常数K相等，所以反应处于平衡状态Qc＜K，V正V逆，反应向进行Qc＝K，V正V逆，反应处于状态Qc＞K，V正V逆

6、，反应向进行1.利用Qc与K值的大小可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：则：考点二平衡常数的应用＝＞＜正方向逆方向平衡【2012海南高考节选】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为【2014北京高考节选】铁及其化合物与生产、生

7、活关系密切。（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。回归课本P302.平衡常数和转化率的相互换算(1).利用平衡常数计算转化率：一般方法是列三段式进行计算，并套用平衡常数的计算公示(2).平衡常数K与转化率a的关