化学平衡常数及其应用

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1、化学平衡常数及其应用【目标设置】1.会列各种平衡常数表达式2.了解影响平衡常数的因素3.了解平衡常数的意义4.能利用平衡常数进行相关计算、判断反应的热效应、判断可逆反应是否达平衡；利用电离平衡常数解答相关问题；能进行溶度积的相关计算和应用。题型1：请列出下列各反应的平衡常数表达式：（1）A(s)+2B(g)==C(g)+3D(g)（2）AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl-(aq)问题1：列平衡常数表达式要注意什么？题型2.（海南高考题改编）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/m

2、ol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若把X、Y的初始浓度分别改为0.2、0.4，平衡常数不变D．改变温度可以改变此反应的平衡常数问题2：是否平衡移动平衡常数就发生改变？影响平衡常数的因素是什么？题型3：（2012海南高考改编）己知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H=0(填“<”“>”“=”)

3、；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为；700℃时，A的转化率比830℃时（填“大”或“小”）(3)若在上述平衡体系中同时加入1molB和1molC，该平衡是否发生移动？如果移动往哪个方向移动？(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。问题3：要解决本题需要用到哪些知识？你能否回忆出并归纳出这些知识？问题4：对于化学平衡常数同学们还有什么疑惑？你还能提出什么问题？问题5.电离平衡常数、容度积常数和化常平衡常数表示的意义、影响因素等都是类似的，你能否回

4、忆起它们的意义分别是什么，容度积常数有什么应用？课堂检测：1.（2013海南卷节选）15．（9分）反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K=。2．（2014·全国理综II化学卷，T26节选）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生

5、反应N2O4g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率为mol·L·s；反应的平衡常数为。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。①100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。②列式计算温度时反应的平衡常数。3．（2013年上海高考19题改编）.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×

6、10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等浓度的HCOONa和NaCN溶液前者PH值小于后者4.（2010山东15题改编）某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。（1）Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数的表达式为；Cu(OH)2能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。（2）向

7、等物质的量浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？（3）如何除去CuCI2溶液中混有的少量Fe3+？（4）已知Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-10，若CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.022mol/L.在常温下，如果在生成Cu(OH)2沉淀，需要加入NaOH溶液调整溶液的PH应大于多少？