化学平衡常数及其应用.doc

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1、化学平衡常数及其应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。2．表达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：K=（注意纯固态和纯液态物质不写入）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)KCr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H+(aq)K3．K的意义K值越大，表示反应正向进行得__________，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小4．影响

2、K的因素====只受________影响²放热反应,温度升高,平衡常数______________²吸热反应,温度升高,平衡常数______________5．平衡常数K的应用用某一时刻各物质浓度幂之积的比值Q（Q=）与K比较，可判断可逆反应是否平衡，以及反应进行的方向。当Q=K时，反应；当Q>K时，反应；当Q

3、转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达到平衡状态时，SO2的转化率为多少？[练习]反应SO2(g)+NO2(g)==SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？1．写出下列反应的平衡常数的表达式①PC

4、l5(g)PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)④Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)2．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是…………………………………………（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变3．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为……………………………………………………………

5、……………（）A．aˉ1/2B．a1/2C．a2D．aˉ24.煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910．6则下列说法错误的是      A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B．上述正向反应是放热反应C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小5、（09年江苏化学·

6、14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大6、[2008山东14题]高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝　　　　　恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应是

7、焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H27．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0。已知1100℃时平衡常数K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·Lˉ1，c(CO)=0.1mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_

8、__(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ（正）___υ（逆）（选填大于、小于或等于），其原因是______。8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：