平衡常数的应用及计算.ppt

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1、平衡常数的应用及计算沙县一中化学组林才珠考纲导学（1）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（3）了解水的电离和水的离子积常数。（4）了解盐类水解的原理。（5）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。考纲解读：掌握以上各类平衡常数的综合应用。1.已知：常温下：CH3COOH的Ka=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,HCN的Ka=4.9×10-10,根据平衡常数，分析：④.上两题中改为过量呢？①.酸性的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞H

2、CN＞HCO3-CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-③.氰酸钠溶液中通少量二氧化碳的化学方程式：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN②.写出Na2CO3溶液中加入少量CH3COOH的离子方程式NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCNCO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑已知：常温下：CH3COOH的Ka=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,HCN的Ka=4.9×10-10,根据平衡常数，分析：⑤.常温下求出CH3COONa的水解平衡常数？Kh=Kw/Ka⑧.常温下,比较各溶液

3、的物质的量浓度都为0.10mol·L－1CH3COONa，Na2CO3，NaCN，NaHCO3溶液的PH值Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa⑥.常温下等体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈（）性?为什么?⑦.常温下,HCN和NaCN混合溶液呈()性?酸、碱、中⑨．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaCN三种溶液的c(Na＋)：CH3COONa、NaHCO3、NaCN酸、碱、中2.室温时,用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLHR溶液时,溶液的pH变化情况如右图所示.其中,a点表示两种物质恰好完全反应.①右图中x______7(

4、填“>”、“<”或“=”）.②室温时,HR的电离常数Ka=__(填数值）.③若HR溶液的浓度为xmol•L-1与上述NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[R-][Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示HR的电离平衡常数Ka=___＞5×10-6=2×10-8/x-0.263.难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______②4.0×10－3mol·L－1

5、HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。10－3.4c2(F－)×c(Ca2＋)＝5.1×10－10,Q＞Ksp(CaF2)此时有沉淀产生。浙江高考题节选4.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图3201所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]

6、、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和BB．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点（3）已知，若CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L.在常温下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要加入NaOH溶液调整溶液的PH应大于多少？（1）向等物质的量浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？Fe(OH)3（2）为制取较纯的硫酸铜溶液，常温下，在混有铁离子的硫酸铜溶液中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5mol·L－1)。试剂Y可以是______溶液的pH至少调节为_____。CuO（或其

7、他合理答案）Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-20变式训练355.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比A