电离平衡常数的应用.doc

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1、电离平衡常数的应用一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱已知几种酸的电离平衡常数如下表所示酸HCNH2CO3HClOHFHCOOHCH3COOH苯酚Ka6.2×10—104.45×10—72.98×10—86.8×10—41.8×10—41.75×10—51.0×10—1064.7×10—11几种酸的酸性强弱顺序为二、比较酸对应盐溶液PH的大小比较方法：酸越弱对应盐溶液的碱性越强，PH越大根据电离平衡常数：HCN、H2CO3、HCO3—、CH3COOH的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—酸CH3CO

2、OHH2CO3HCNHCO3—酸对应的酸根离子CH3COO—HCO3—CN—CO32—酸根离子对应的盐CH3COONaNaHCO3NaCNNa2CO3盐溶液的PHPH(CH3COONa)

3、学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 （2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 （3）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是 四、书写化学方程式1、少量的CO2通入次氯酸钠溶液中2、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电

4、解质的溶度积Ksp(25℃)回答下列问题：(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。(2)向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式3、25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11      H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                  。4、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2OKb=1.77×10-5

5、HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。五、判断溶液中离子浓度的大小关系已知几种酸的电离平衡常数如下H2SO3HClOH2CO3Ka1=1.54×10-22.96×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=1.02×10-7Ka2=5.6×10-11常温下，0.1mol·L-1NaClO溶液的PH0.1mol·L-1Na2SO3溶液的PH(填“>”、“<”、“

6、=”)浓度均0.1mol·L-1Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32—、CO32—、HSO3—、HCO3—浓度从大到小的顺序为六、电离平衡常数的计算1、已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________2、25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时，c(NH4+)=c(Cl－

7、),用含a的代数式表示氨水的电离平衡常数3、常温下，0.1mol·L－1HCOONa溶液的PH=10，则HCOOH的电离平衡常数4、常温下，amol·L－1(NH4)2SO4溶液的PH=5,存在平衡:NH4++H2ONH3H2O+OH－,则平衡常数的表达式为,(用含a较为准确的表示式表示,不可化简,近似计算)5、HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol•L—1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。②室温时，

8、HR的电离常数Ka=______（填数值）。解析、①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则HR为一元弱酸，与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水解规律可知溶液pH>7，则x>7；