电离平衡常数和电离度

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1、知识回顾浓度①改变弱电解质浓度②同离子效应:减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小正向移动增大生成的离子的浓度影响电离平衡的外界条件：温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动逆向移动;弱电解质的电离（第三课时）——电离平衡常数和电离度1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，是一个常数，这个常数叫做，简称电离常数，用K表示。(一般酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示）电离平衡常数三、电离平衡常数弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的

2、浓度的之比2、表达式对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=[H+].[A-][HA]Kb=[M+].[OH-][MOH]对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时3、影响电离平衡常数的因素电离常数K值只随温度变化,与电解质的浓度无关。且温度越高电离平衡常数越大。4、电离平衡常数的应用相同温度下，K值越大，表示该弱电解质越易，所对应的弱酸或弱碱相对(酸性强或碱性强)。电离较强②多元弱酸的电离是可逆的、分步的。H3PO4⇋H++H2PO4－H2PO4－⇋H++HPO42－HPO42－⇋H++PO43－Ka3=2.2×10-13K

3、a2=6.2×10-8Ka1=7.5×10-3各级电离常数逐级减小且相差很大(K1》K2》K3)，故多元弱酸的电离主要由第一步决定。几种常见的多元弱酸的电离常数H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.5×10-3，K2=1.0×10-8H2SK1=9.1×10-8，K2=1.0×10-12四、电离度（α）1、定义：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离）的百分数，用α表示。电离度实质是平衡的转化率。2、表达式α=已电离的分子数弱电

4、解质分子总数×100%已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%=例：250C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？a、弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，其电离度越大。b、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大；3、意义：一定条件下，弱电解质电离程度的大小4、电离度的影响因素[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。电离程度n(H+)C(H+)

5、C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小例:0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大1、下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液

6、中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱练习D2．有关电离平衡的理解不正确的是()A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡ABD4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(s)②KNO3溶

7、液③水④CH3COONa(s)A．①③B．②④C．②③D．③④D4．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反应刚开始时，反应快的是________。②若Zn过量，产生H2的量有何关系________。(2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1mol·L－1体积均为10mL的HCl和CH3COOH中：①反应刚开始时，二者反应速率________。②若Zn过量，与产生H2的量有何关系？_________________________________

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