实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定.doc

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5、测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用pH计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAcH++Ac-式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数。三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），

6、烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计。药品：HAc（约0.2mol·L-1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0.2mol·L-1）。三、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL约0.2mol·L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶

7、液的精确浓度（四位有效数字）。2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2.5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（，，）的值（四位有效数字）。3．测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。4．计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。五、

8、数据纪录和结果1.醋酸溶液浓度的标定滴定序号123标准NaOH溶液的浓度/mol·L-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH溶液的用量/mL实验测定HAc测定值溶液精确浓度/mol·L-1平均值2.醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算t=℃HAc溶液编号cHAc/mol·L-1pH[H+]/mol·L-1α/%1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)六、预习要求及思考题1．预习要求（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸