醋酸电离度、电离常数的测定

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1、醋酸电离度、电离常数的测定基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）化学国家级实验教学示范中心NorthwestUniversity1.pH计的使用----首次训练2.滴定管的基本操作----巩固练习实验技能训练要点一、实验目的二、实验原理三、仪器和药品四、实验内容五、思考题六、实验拓展实验目的1.了解用pH计法测定醋酸的电离度和电离常数的原理和方法。2.加深对弱电解质电离平衡的理解。3.学习pH计的使用方法。4.练习滴定的基本操作。实验原理醋酸是弱电解质，在水溶液中存在下列电离平衡：HAc→H++Ac-其电离平衡常数表达式

2、为：若HAc的起始浓度为c，忽略水电离所提供H+的量，则达到平衡时溶液中:则：（α为醋酸电离度）在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH，根据。带入上式中即可求的相应的Ki和α值。取求得的Ki值的平均值，即为该测定温度下醋酸的电离常数。的关系，求出相应的仪器和药品25行酸度计酸式/碱式滴定管HAc（0.2mol·L-1）NaOH（0.100mol·L-1）NaAc（0.100mol·L-1）HCl（0.1mol·L-1）缓冲溶液（pH=4.01）待测弱酸溶液酚酞实验内容震荡滴定注入酚酞读数1、醋酸溶液浓度的

3、标定用移液管精确量取25.00mLHAc（0.2mol·L-1）溶液，分别注入两只50mL锥形瓶中,各加入2滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和的滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。实验步骤2、不同浓度的醋酸溶液的配制和pH值的测定在4只干燥的100mL烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00mL、24.00mL、6.00mL、2.00mL，接近所要刻度时应一滴一滴地加入。再从另一盛有去离子水的滴定

4、管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00mL、42.00mL、46.00mL去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。溶液编号cpH[H+]α电离常数Ka测定值平均值123用pH计分别测定上述各种醋酸溶液（由稀到浓）的pH，记录各份溶液pH及实验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，记入下表：3、醋酸-醋酸钠缓冲溶液pH的测定取25mL已标定的HAc（0.1mol·L-1）溶液和NaAc（0.10mol·L-1）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH计测定此缓冲

5、溶液的pH，计算此溶液的电离度，然后加入0.5mLHCl（0.1mol·L-1）溶液，搅拌后用pH计测定其pH值，再加入1mLNaOH（0.1mol·L-1）溶液，搅拌后用pH计测定其pH值。将c上所得的计算值和实验值进行比较。4、未知弱酸电离常数测定取25mL某弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定至终点，然后再加入25mL该弱酸溶液，混合均匀，测定pH值，计算该弱酸的电离常数。思考题1、不同浓度的醋酸溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？2、电离度约大，“酸度越大”，这句话是否正确？3、若所用醋酸溶液的浓度极稀是否还能用K

6、a≈[H+]2/c求电离常数？4、测定醋酸的Ka时，醋酸溶液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的Ka时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？参考文献[1]马晓光.醋酸电离度和电离常数的实验测定,赤峰学院学报(自然科学版),2009,25(10),15-16[2]李晓莉,陈彦玲.测定醋酸电离度和电离常数的两种微型方法的比较研究,内蒙古民族大学学报,2009,15(4),123-125[3]陈彦玲,王彬彬,蔡艳,任霞.醋酸电离度和电离常数测定方法的比较研究2009,28(4),39-4218实验拓展分光

7、光度法测定溴甲酚绿的电离常数溴甲酚绿是弱酸型指示剂，简写为Hin，分子结构式如图所示：[HIn]＝[In－]时溴甲酚绿在缓冲溶液中的吸光度可由下式计算：通过缓冲溶液的A－pH图可找出对应于A＝{A(HCl)＋A(NaOH)}/2的pH值，此pH值即为溴甲酚绿的pKa值，计算Ka。溴甲酚绿在0.1mol·L-1HCl(－－－表示)0.1mol·L-1NaOH(—表示)中的光吸收曲线