醋酸电离度和电离常数的测定

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1、实验题目醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAcH++Ac-起始浓度/mol·dm－3c00平衡浓度/mol·dm－3c-cαcαcα===，当α<5%时，1－α≈1故=cα2而[H+]=cα→α=[H+]/c。c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据

2、pH=－log[H+],→[H+]=10-pH，把[H+]、c带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数。三、仪器和药品数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1mol·dm－3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂，立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4

3、，并测定其pH。五、数据记录和处理表一醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/mol·dm－3VNaOH终读数/cm3VNaOH初读数/cm3VNaOH/cm3=V终-V初HAc溶液的浓度/mol·dm－3HAc溶液的浓度/mol·dm－3（均值）C=表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度℃）HAc溶液编号VHAc/cm3VH2O/cm3C(HAc)mol·dm－3pH[H+]mol·dm－3α测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.0035

4、0.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移

5、取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。·滴定——立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动，眼睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。3、记录数据（二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把(一)中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等）2、查漏——检查滴定管是否漏液；3、润洗及配制——分别用自来水、蒸馏

6、水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3，36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度不高）。然后用标准的HAc溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸式滴定管准确取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。（注意总体积应接近50.00cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡）。配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？？）4、用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值（注意：按浓度由小到大的顺序测定）☆先看温度旋钮是否在室温；☆再把选择旋钮选

7、择到pH计上；☆再把斜率旋钮选择到最大值；☆然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc—NaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00☆取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。注意事项：不写入正式实验报告中！预习实验报告格式实验题目醋酸电离度和电离常数的测定实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAcH++Ac-起始浓度/mol·dm－3c00平衡浓度/mol·

8、dm－3c-cαcαcα===，当α<5%时，1－α≈1故=cα2而[H+]=cα→α=[H+]/c。c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值