电离度和电离平衡常数.docx

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1、《影响弱电解质电离的因素》学案广州彭加木纪念中学班级：姓名：。【环节一】加深认识弱电解质电离平衡的实质§任务一：根据化学平衡建立过程仿造画出电离平衡v-t图。§任务二：根据化学平衡常数仿写醋酸的电离平衡常数表达式并说出影响因素其意义。1、影响因素：受影响，与溶液的无关.2、意义：在一定温度下，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越。【环节二】认识外界因素对电离平衡的影响§回顾：影响化学平衡的因素有哪些？。【任务一】情景：以0.1mol/L醋酸为研究对象，探究温度对其电离平衡的影响。研究方案:§预测：温度对其电离平衡的影响有何影响？。

2、§依据：你的依据是什么？。§验证：设计实验验证？。§收获：。。4【任务二】情景：在0.1mol/L盐酸加少量NaCl晶体pH值没有明显变化。问题：在0.1mol/L醋酸加少量CH3COONH4晶体pH是否有变化？探究方案:§预测：pH（填：不变、变大、变小）§依据：你的依据是什么？（提示：能否运用勒夏特列原理定性分析？或运用K和Qc定量分析？）运用勒夏特列原理定性分析运用K和Qc定量分析因为，所以平衡向移动pH值。t1加入前0.1bbt2加入瞬间2bt3加入后（Qc和K大小关系判断移动方向）§验证：能设计实验验证你的猜想吗？盐酸醋酸

3、§收获：。。§拓展：若往0.1mol/L醋酸中加少量NaOH晶体，pH值如何变化？运用勒夏特列原理定性分析运用K和Qc定量分析因为，所以平衡向移动pH值。t1加入前0.1bbt2加入瞬间t3加入后（Qc和K大小关系判断移动方向）小结：当加入的改变电离平衡中微粒的时，电离平衡将会发生移动4【任务三】情景：已知pH=3盐酸稀释1000倍后pH=6问题：那么pH=3醋酸稀释1000倍后pH=？探究方案:§预测：pH6、c(H+)10-6mol/L（填：等于、不等于）§依据：你的依据是什么？（提示：能否运用勒夏特列原理定性分析？或运用K和Q

4、c定量分析？）运用勒夏特列原理定性分析运用K和Qc定量分析因为，所以平衡向移动pH值。t1稀释前a10-310-3t2稀释瞬间t3稀释后（Qc和K大小关系判断移动方向）§验证：能设计实验验证你的猜想吗？盐酸醋酸稀释前3稀释后6§收获：。。4【环节三】总结归纳【学习笔记整理】【练习】学评P92学生活动3加入物质移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)水HCl(g)NaOH(s)CH3COONa(s)加热4