氨的电离平衡常数的测定.doc

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1、设计实验一NH的电离平衡常数K的测定【实验原理】I．氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下解离平衡：NH3+H2O=NH4++OHKb代表其电离平衡常数，c为氨水的初始浓度，[NH4+][OH-][NH3]分别为其电离平衡浓度。一定温度下，则有：K=≈（当解离度∝<5%时水电离的[OH_]可忽略）如果测出氨水的浓度和该溶液的pH便可以根据上述公式求出Kb。c可用HCl标准溶液滴定测得,由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。反应方程式为：HCl+NH3=NH4ClII.[OH-]可以由pH计间接

2、测出：POH=14-PH．III．HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发放出HCl气体，所以不能用直接法配制，只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标定之。盐酸加入NaCO溶液中，会发生如下反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙红色。C（HCl）=2(mol·L)【试剂与仪器】仪器：pHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、碱式滴定管(25ml)、锥形瓶(250ml×6)、玻棒、容量瓶（50ml×4，100ml×2）、烧杯（50ml×5

3、）、吸量管(2ml，5ml,10ml)、胶头滴管、移液管(20ml×2)、电子天平试剂：1mol的氨水、0.1mol·L的HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3【实验步骤】I.0.1mol/L的盐酸溶液的标定：①配置Na2CO3标准溶液：用分析天平称取0.4g～0.6g（精确至0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用。②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00ml碳酸钠溶液于250ml锥形瓶中，再加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。5③将酸式滴定管用少量待

4、装的0.1mol/L盐酸溶液润洗2~3次，然后装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直到溶液变为橙红色为止，且30秒内不变色，记下末读数。按上述方法重复滴定三次。并做好记录。并按下式计算出盐酸溶液的准确浓度：CHCL=2mol/L．II.0.1mol·L的氨水的配制用10ml吸量管吸取1.00ml1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配置成100.00ml溶液。Ⅲ.氨水溶液浓度的测定①用20ml移液管吸取20.00ml0.1mol·L的氨水于锥形瓶中，加入两滴甲基橙指示剂，用已知浓度

5、的盐酸标准液进行滴定。②在酸式滴定管中装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数后开始进行滴定。直到溶液变为橙红色且静置30秒溶液颜色不再变化，即为滴定终点，记下末读数。③按上述方法重复滴定三次，并记录数据。按下式计算出氨水的浓度：C(NH3)=C(HCl)V(HCl)/V(NH3)mol/LⅣ.PH值的测定：①取两个50ml容量瓶，分别用吸量管加入已知准确浓度的氨水5ml，10ml，分别稀释成50.00ml溶液②取稀释后的氨水与稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用pHs-2c酸度计测其pH并分别记录在下表中，利用公

6、式p(OH)=14-pH求出p(OH)从而得出[OH-]．5【实验现象与数据】0.1mol·L的HCl溶液的标定实验序号123指示剂甲基橙甲基橙甲基橙m(Na2CO3)称量终点颜色变化V(NaCO)/ml20.0020.0020.00c(NaCO)/mol·Lm(Na2CO3)反应即m(Na2CO3)称量*0.2V初(HCl)/mlV末(HCl)/ml△V(HCl)/mlc(HCl)/mol·Lc平均(HCl)/mol·LMr(Na2CO3)106.00106.00106.00相对平均误差5NH·HO溶液浓度的测定实验序号123指示剂

7、甲基橙甲基橙甲基橙终点颜色变化V（NH·HO）/ml20.0020.0020.00V初（HCl）/mlV终（HCl）/ml⊿V（HCl）/mlV平均（HCl）/mlc（HCl）/mol·Lc（NH）/mol·L相对平均误差氨水解离平衡常数的测定实验序号123c原始（NH·HO）/mol·LV原始（NH·HO）/ml5.0010.0050.00V总/ml50.0050.0050.00C稀释（NH·HO）/mol·LPHP（OH）=14-PH/mol·LKK平均相对平均偏差/%注意事项：1.称量时要包好药品，防止药品变质和掉落。2.用滴定

8、管滴定后读数时最好取下滴定管，因为在铁架台上的滴定管5【实验结果及结论】【讨论】5