氨水的电离平衡常数kb的测定

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1、2012级本科药学专业无机化学课程实验设计氨水的电离平衡常数kb的测定2012级本科药学专业17班3、4组姓名学号黄宗坪201240127李格辉201240139黄群夏201240136李月娥201240132张晓艳201240134氨水的电离平衡常数kb的测定【实验目的】1、掌握PH计法测定NH3的电离平衡常数；2、学习使用PH计测定溶液的PH值；3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡NH3+H2O→NH4++OH-一定温度下，则有：kb=kb代表其电离平衡常数，C为氨水的

2、初始浓度。[NH4+]、[OH-]、[NH3]分别为NH4+、OH-、NH3电离平衡浓度。在纯的NH3溶液中，[NH4+]=[OH-]=Cα[NH3]=c(1-α)则α=[OH-]/C,kb=≈[OH-]2/C当解离度α<5%时Cα可忽略如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出kb，C可用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。2、[OH-]可以用PH计间接测出3、HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用

3、适当的一级标准物质Na2CO3标定之。盐酸加入Na2CO3溶液中：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.C（HCl）=(mol/L)【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml）、烧杯（100ml）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml、50ml）、分析天平试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3【实验步骤】1、0.1mol/LHCl酸溶液的标定：①配

4、置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在

5、下表做好记录并处理。室温：0.1mol/LHCl酸溶液的标定实验序号123甲基橙指示剂/滴222m（Na2CO3）C（Na2CO3）/mol·L-1V（Na2CO3）/ml20.0020.0020.00终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V初（HCl）/mlV末（HCl）/mlV(HCl)/mlC(HCl)/mol·L-1C平均（HCl）/mol·L-1相对平均偏差/%2、0.1mol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00ml1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00溶液3、NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml移液管吸

6、取20.00ml0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。下表记录数据并处理，平行滴定3次。C（NH3）=mol/L室温：NH3·H2O溶液浓度的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V（NH3·H2O）/ml20.0020.0020.00V终（HCl）/mlV初（HCl）/mlV(HCl)/mlV平均(HCl)/mlC(HCl)/mol·L-1C（NH3·H2O）/mol·L-1C平均（NH3·H2O）/mol·L-1相对平

7、均偏差/%4、PH值的测定：取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成50.00ml溶液取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，按由稀到浓用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P(OH-)从而得出[OH-].计算kb,于下表记录数据并处理。室温：氨水电离平衡常数的测定实验序号123C原始（NH3·H2O）/mol·L-1V原始（NH3·H2O）/ml5.0010.0010.00V总/ml50.0050.0010.00C稀释（NH3·H2O）/mol·L-1PHP(

8、OH-)=14-PH[OH-]/mol·L-1kbαkb平均相对平均偏差/%【参考文献】张林娜《无机化学实验》北京：中国医