nh3的电离平衡常数kb的测定

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1、实验一NH3的电离平衡常数kb的测定【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡NH3+H2O→NH4++OH-kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。[NH4+][OH-][NH3]分别为其电离平衡浓度。一定温度下，则有：kb=≈[OH-]2/C(当解离度α<5%时Cα可忽略)如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出kb，C可用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。2、[OH-]可以用PH计间接测出3、HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发

2、出HCl气体，所以不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3标定之。盐酸加入Na2CO3溶液中：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.C（HCl）=(mol/L)【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml×2、50ml×2）、分析天平试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基

3、橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3【实验步骤】1、0.1mol/LHCl酸溶液的标定：①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00ml碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。

4、用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在表1做好记录并处理。2、0.1mol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00ml1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00ml溶液。3、NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml移液管吸取20.00ml0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s不退色。表2记录数据并处理，平行滴定3次。C（NH3）=mol/L4、PH值的测定：取两个50ml容量瓶，

5、分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、20.00分别稀释成50.00ml溶液。取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P(OH-)从而得出[OH-].计算kb,于表3记录数据并处理。【数据分析与处理】日期：温度：表1.0.1mol/LHCl酸溶液的标定实验序号123甲基橙指示剂/滴222m（Na2CO3）终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V（Na2CO3）/ml20.0020.0020.00C（Na2CO3）/mol·L-1V初（HCl）/ml0.000.00

6、0.00V末（HCl）/mlV(HCl)/mlV平均（HCl）/mlC(HCl)/mol·L-1C平均（HCl）/mol·L-1相对平均偏差/%室温：表2.NH3·H2O溶液浓度的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V（NH3·H2O）/ml20.0020.0020.00V终（HCl）/mlV初（HCl）/ml0.000.000.00V(HCl)/mlV平均(HCl)/mlC(HCl)/mol·L-1C（NH3·H2O）/mol·L-1C平均（NH3·H2O）/mol·L-1相对平均偏差/%室温：表3.

7、氨水解离平衡常数的测定实验序号123C原始（NH3·H2O）/mol·L-1V原始（NH3·H2O）/ml5.0020.0010.00V总/ml50.0050.0010.00C稀释（NH3·H2O）/mol·L-1PHP(OH-)=14-PH[OH-]/mol·L-1kbk平均相对平均偏差/%室温：【思考与讨论】【参考文献】《基础化学实验》（第二版），人民卫生出版社