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时间:2019-12-03
《2016一轮复习硫及其化合物导学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、硫和硫的化合物【学习目标】1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质,了解其应用和对环境质量的影响。一、硫【预学】1.自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中,游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在,如黄铁矿、黄铜矿、生石膏(CaSO4·2H2O)、熟石膏(2CaSO4·H2O)、芒硝等。2.硫的物理性质硫俗称________,是一种____色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于____,微溶于________,易溶于CS2(用于洗涤沾
2、有硫的容器)。Cu: Fe: 3.硫的化学性质与金属反应表现 性O2: ,表现 性(空气中燃烧火焰为,纯氧中火焰为)H2: ,表现 性与非金属反应S与强氧化剂反 ,应(如浓硫酸):表现 性△与热的强碱反应(如NaOH溶液): 3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现 性又表现 性4.用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药【思考】⑴.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?⑵.哪些事实能说明硫的
3、氧化性比Cl2的氧化性弱?二、二氧化硫(1)物理性质:SO2是色而有味的毒气体,密度比空气,容易液化,易溶于水(1体积水可溶解体积的SO2)。(2)实验室制法(3)化学性质:①酸性氧化物:SO2与水的反应方程式为______________________与CaO反应(可用于燃煤脱硫)与少量NaOH溶液的反应_____________________离子方程式______________________2与足量NaOH溶液的反应____________________离子方程式___________________
4、__与石灰水反应(石灰水变浑浊)(过量又变澄清)②还原性:与氧气与酸性高锰酸钾,与溴水。③氧化性:与H2S反应④漂白性:能跟有色有机化合物(如品红)(填化合或氧化)生成无色物质(可逆)SO2的检验方法:(4)SO2是造成(PH值<5.6)的主要原因,主要来源是。【特别提醒】中学常见的四大还原性离子的还原性顺序:S2->SO>I->Fe2+(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H+)、HNO3、溴水、氯水、Fe3+(不氧化Fe2+)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原
5、性,且还原性:SO>H2SO3>SO2。(4)同理:H2S、S2-、HS-均有强还原性。【讨论】SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质,试回答鉴别两者的方法。 (2)若CO2中混有SO2,怎样除去SO2?原理是什么? 固学 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部三、三氧化硫(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为态,标准状况下为态。(2)化学性质:酸性氧化物,跟
6、碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。与水反应与氢氧化钠反应四.硫的氧化物(SO2和SO3)和大气污染1)主要来源:煤炭燃烧、火山喷发等。2)主要危害:形成。有关的化学方程式是3)减少污染物的原理和方法:a.改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b.改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰,减少产物中SO2的含量,有关的化学方程式是。c.发展洁净煤技术。如煤的气化和液化,将焦炭在高温下与水蒸气反应,生成CO和H2;有关的化学方程式是。d.开发洁净能源五.硫酸1.浓硫酸的的特性:、、。利用浓硫酸的浓硫酸可作干燥
7、剂,干燥等非还原性、非碱性气体;利用浓硫酸的,在实验室中可以制取乙烯,反应的化学方程式为;由于浓硫酸具有,所以可以与非金属和不活泼的金属反应(加热时,大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化)。如:Cu+H2SO4(浓)——;C+H2SO4(浓)——。不慎把浓硫酸沾在皮肤上,应该怎样处理:。2.硫酸根离子的检验方法检验SO的正确操作是:待测液少许‘先加_________酸化,无明显现象再加__________产生_________沉淀,即可确定是否存在SO。离子方程式:___________典例导悟 三位学生设计
8、了下述三个方案,并都认为:如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确定试液中有SO。方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙:试液无沉淀白色沉淀方法丙:试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由。 《硫及其化合物》课后练习题1.将SO2通入品红溶液中,红色消失的原因是A.SO2的漂白性B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性2
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