2016一轮复习硫及其化合物导学案

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1、硫和硫的化合物【学习目标】1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响。一、硫【预学】1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在，如黄铁矿、黄铜矿、生石膏（CaSO4·2H2O）、熟石膏(2CaSO4·H2O)、芒硝等。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾

2、有硫的容器)。Cu：　　　　　　Fe：　　　　　　3．硫的化学性质与金属反应表现　　　性O2：　　　　　　，表现　　　性（空气中燃烧火焰为，纯氧中火焰为）H2：　　　　　　，表现　　　性与非金属反应S与强氧化剂反　　　　　　　　　　　　　　　，应(如浓硫酸)：表现　　　性△与热的强碱反应(如NaOH溶液)：　3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现　　性又表现　　性4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药【思考】⑴．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？⑵．哪些事实能说明硫的

3、氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫（1）物理性质：SO2是色而有味的毒气体，密度比空气，容易液化，易溶于水（1体积水可溶解体积的SO2）。（2）实验室制法（3）化学性质：①酸性氧化物：SO2与水的反应方程式为______________________与CaO反应（可用于燃煤脱硫）与少量NaOH溶液的反应_____________________离子方程式______________________2与足量NaOH溶液的反应____________________离子方程式___________________

4、__与石灰水反应（石灰水变浑浊）（过量又变澄清）②还原性：与氧气与酸性高锰酸钾，与溴水。③氧化性：与H2S反应④漂白性：能跟有色有机化合物（如品红）（填化合或氧化）生成无色物质（可逆）SO2的检验方法：（4）SO2是造成（PH值<5.6）的主要原因，主要来源是。【特别提醒】中学常见的四大还原性离子的还原性顺序：S2－>SO>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原

5、性，且还原性：SO>H2SO3>SO2。(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。【讨论】SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。　　　(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？　　固学　下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部三、三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为态，标准状况下为态。(2)化学性质：酸性氧化物，跟

6、碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。与水反应与氢氧化钠反应四．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：形成。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源五．硫酸1．浓硫酸的的特性：、、。利用浓硫酸的浓硫酸可作干燥

7、剂，干燥等非还原性、非碱性气体；利用浓硫酸的，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为；由于浓硫酸具有，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。如：Cu+H2SO4（浓）——；C+H2SO4（浓）——。不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理：。2．硫酸根离子的检验方法检验SO的正确操作是：待测液少许‘先加_________酸化，无明显现象再加__________产生_________沉淀，即可确定是否存在SO。离子方程式：___________典例导悟　三位学生设计

8、了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方法丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。　《硫及其化合物》课后练习题1．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性2