高考一轮复习教师教学案硫及其化合物

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1、2011高考第一轮复习教学案硫及其化合物【知识梳理】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）加热2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）加热2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径）加热Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）点燃②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢

2、不稳定）加热③与化合物的反应加热S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O加热S+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2．硫的氢化物：①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。聞創沟

3、燴鐺險爱氇谴净。——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质点燃A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O22S+2H2O（H2S过量）当≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O（O2过量）当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。第7页残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuS

4、O4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2CH3COOH；彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。H2SO3(亚硫酸)是不稳定、既具有氧化性又具有还原性的中强酸。与碱性氧化物反应：CaO

5、＋SO2CaSO3，固硫，用于减少煤燃烧时SO2的排放。与碱反应：SO2(少量)＋2NaOHNa2SO3＋H2O，SO2(过量)＋NaOHNaHSO3与某些盐反应：SO2＋2NaHCO3Na2SO3＋2CO2＋H2O③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）氧化漂白：氯水、过氧化钠、双氧水、臭氧、次氯酸。加合漂白：二氧化硫，是可逆反应。⑥

6、实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO3+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑①酸性氧化物的通性：SO2能使紫色石蕊溶液变红。与水反应：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO⑤SO2是大气污染物之一，形成酸雨的主要物质。空气中硫的氧化物、氮的氧化物随雨水降下成为酸雨。第7页（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色

7、、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2CO2CO2+H2OH2CO3弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反应SO2SO2Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪