复习：硫及其化合物学案

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1、复习：硫及其化合物学案2008-11-101．硫（1）物理性质：硫通常是一种色、松脆的固体，不溶于水，微溶于，易溶于CS2。（2）化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。（写出相关的化学方程式）a氧化性（与H2、Fe、Cu、Hgb还原性与（与O2、Cl2（3）硫的用途：用于制黑火药（KNO3、C、S）、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。【例1】试管壁上附着的不溶于水的残留物，能用酒精洗干净的是A．做铜与硫反应实验后残留的硫B．做碘升华实验后残留的碘C．用KCl03与MnO2共热制02后残留的黑色

2、固体D．用H2还原CuO后的残留物2.二氧化硫1．物理性质二氧化硫是色，有气味的有毒气体，密度比空气大，易沸点是-10℃)易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。2．主要化学性质①SO2是氧化物，有氧化物通性。与H20反应：(亚硫酸不稳定，易分解，易被氧化成硫酸，是还原性的二元弱酸)。②既有氧化性又有还原性(二氧化硫中硫元素为+4价，是中间价态)③漂白作用：可使或其他有色物质褪色二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成。

3、空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成。2.酸雨危害极大：①直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强；②使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；③加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等的腐蚀。【例2】下列实验能证明某无色气体为S02的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④【解析】能使澄滑石灰水变浑浊的气体有S02、C02；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、S02、C

4、02等)；能使品红褪色的气体有Cl2、S02，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有S02；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有S02气体符合。【答案】C【例3】．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D．通过品红溶液3．硫酸(1)物理性质纯硫酸是色液体，易溶于水，能以与水混溶，溶于水时量的热。浓硫酸密度，沸点，易挥发。(2)浓H2S04的特性①吸水性②脱水性③强氧化性(3)硫酸的用途制取过磷酸钙

5、、硫酸铵，除金属表面上的氧化膜，制取农药、医药、炸药、染料等，精炼石油，用作干燥剂、催化剂、脱水剂等。2.硫酸根离子的检验未知溶液中先加酸，若无明显的现象产生(即无沉淀和气体生成)，再加，若产生，则证明未知溶液中含有S042-离子，说明：先加盐酸酸化是为了排除Ag+、S032-、C032-等的干扰。(S032-检验常用试剂为：盐酸或稀H2S04、品红溶液。)【例５】向50mL18mol·L-1。H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量A．小于O.45molB．等于0.45molC．在O.45mo1和O.

6、9mo1之间D．大于O.45mol【例5】．下列关于H2SO4性质描述，不正确的是（）。A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4没有氧化性B．浓H2SO4和Al在常温下不起反应C．浓H2SO4具有脱水性，可使蔗糖炭化D．浓H2SO4在实验中可用作干燥剂【例6】将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒自烟D．冒自雾，温度降低7．关于浓硫酸的说法正确的是A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒人浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去C2H2气体中混

7、有的H2s、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中．