《硫及其化合物》复习学案

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1、《硫及其化合物》复习学案【考纲要求】1、掌握硫及其化合物的性质；2、了解酸雨的形成和危害【知识梳理】一、硫俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为______________________。硫可以与金属、非金属反应，例Fe+S——。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。二、二氧化硫1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。【思

2、考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，分析二氧化硫有什么化学性质：1、具有酸性氧化物的通性（与CO2类似）(1)SO2与水的反应方程式为______________________。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。(3)SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO——。2、SO2既有性，又有性，但相对较强。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2

3、的性；SO2可以和氧气反应：SO2+O2——。体现出SO2的性。在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中表现了SO2的性。3、SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【思考】常见具有漂白性的物质有那些？原理有何区别？漂白类型物质实例发生变化是否可逆化合型SO2化合反应是氧化型O3；H2O2、Na2O2；HClO、NaClO；浓HNO3等氧化还原反应否吸附型活性炭物理变化否【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别

4、。②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。三．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：形成。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源四．硫酸1．浓硫酸的的特性：、、。利用浓硫酸的，可用浓硫酸作干燥剂，干燥等气体；利用浓硫酸的，在实验室中可以制取乙烯，反应的化

5、学方程式为；由于浓硫酸具有，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。如：Cu+H2SO4（浓）——；C+H2SO4（浓）——。不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理：。2．硫酸根离子的检验方法：___________随堂练习1．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A．用水冲洗泄露的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D．用土将泄露的浓硫酸掩埋2．酸雨的形成主要原因是A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．大气中CO2的含量增多

6、C．汽车排出的大量尾气D．工业上大量燃烧含硫的燃料3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D悬浮颗粒4、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水5、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色

7、气体出现6．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性7．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性《硫及其化合物》课后练习题1．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性2．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④3．检验SO2中