学案硫及其化合物

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1、学案21硫及其化合物[考纲要求]　1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。3.认识H2SO3的不稳定性。4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。知识点一　硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不

2、溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。问题思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？　　　3．硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S________、2Cu＋S________。(2)还原性：S＋O2________。知识点二　二氧化硫1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质SO2问题思考2．(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？　　(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？　　3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？　

3、　4．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？　　知识点三　硫酸、SO2－4的检验1．硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。(2)化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。②浓硫酸的特性A．吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、

4、CO、CH4、C2H2、C2H4等。问题思考5．浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？　　　B．脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去，例如：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。C．强氧化性a．与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。注意　冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。b．与非金属的

5、反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。③硫酸的用途A．制取化肥，如磷肥、氮肥；B．清除金属表面的氧化物；C．制取挥发性酸；D．用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。2．SO的检验检验SO的正确操作是：待测液取清液__________沉淀，既可确定是否存在SO。一、二氧化硫1．SO2与CO2的性质比较(1)根据SO

6、2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。　　　(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　典例导悟1　下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部听课记录：　　　2．常见的能用于漂白的物质的比较完成下列表格：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附____物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸

7、利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠化学变化可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫非氧化还原漂白，______具有选择性，如品红、棉、麻、草等典例导悟2　某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_____________________________________________________

8、_________________________________________。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________________。听课记录：　　　二、硫酸的性质1．浓、稀硫酸的鉴别方法请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。　　　　　　2．浓硫酸与金属反应时注意三种情况(1)浓硫酸常温下使Fe、Al发