硫及其化合物学案

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1、硫及其化合物【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐【使用说明】利用20分钟，认真阅读课本完成课前导学部分，下课收齐。标有★的题目可选做。【前置作业】⑥1.写出下列转化涉及到的化学方程式及离子方程式H2S←S→SO2→SO3→H2SO4→CuSO4（1）_______________________________(2)___________________________________(3)_______________________________

2、(4)___________________________________(5)________________________________(6)___________________________________2.将过量SO2通入氯化铁溶液、溴水、石蕊溶液和澄清石灰水中，分别有什么现象？并写出离子方程式。_____________________________________________________________________；___________________________________________________

3、_________________；____________________________________________________________________；____________________________________________________________________。【合作探究】【问题一】根据所写方程式分析（1）从氧化还原反应的角度分析硫能表现什么性质，分别与哪些物质反应时能表现该性质？（2）二氧化硫能表现什么性质，分别与哪些物质反应时能表现该性质？[课堂练习1]：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的

4、装置图。试回答:4构建网络突出重点夯实基础（1）在⑥中发生的化学反应方程式为_______________________。（2）①中的实验现象为石蕊试液，此实验证明SO2是气体。（3）②中的品红溶液，证明SO2有______性。（4）③中的实验现象是，证明SO2有____________性（5）④中的实验现象是，证明SO2有____________性（6）⑤的作用是，反应的化学方程式为____________________。【问题二】漂白原理1.二氧化硫表现漂白性与氯气、活性炭的漂白性有何差别，试举例说明2.将氯气和SO2分别通入紫色的石蕊试液中，可

5、能有什么现象？解释产生这些现象的原因3.将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，会有什么现象？[课堂练习2]下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中△E、通入高猛酸钾溶液F、通入溴水[课堂练习3]已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O请设计实验来验证反应中的三种产物。A中加人的试剂是__，作用是____________。B中加入的试剂是___作用是____________。C中加入的试剂是__作用是除尽_____气体。D

6、中加入的试剂是_____作用是__________。实验时，C中应观察到的现象是__________【课堂小结】将元素化合物知识网络化，熟练掌握各种物质之间的转化关系。4构建网络突出重点夯实基础【课后作业】1、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2.下列化

7、学实验事实及解释都正确的是(　　)A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有COC．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SOD．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加少量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质3．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后,被还原的H2S

8、O4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45m