硫及其化合物复习

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1、硫的重要化合物【复习目标】知识与技能：1.了解硫的重要化合物的主要化学性质及应用。2.探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。3.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。过程与方法：1.培养学生分析问题、归纳总结的能力，提高实验评价能力。2.学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。情感态度与价值观：辩证、全面联系地认识事物，激发学生对学习化学的兴趣。【复习重点】S02以及浓H2SO4的化学性质。【复习难点】硫及其化合物的性质、转化及综合推断和实验探究。【复习过程】【考点一】二氧化硫的性质例1.某化学兴趣小组为探究S02的性质，按下

2、图所示装置进行实验，AD请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其屮发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO?具有的性质是和；(3)装置D的H的是探究SO?与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现彖：:(4)尾气可采用溶液吸收。【归纳总结1】SO?的化学性质反应物漠水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚耿的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象S02的性质【能力提升】在BaCb溶液屮通入SO?气体，未见沉淀生成，加入什么试剂后可产生沉淀?【考点二】浓硫酸的性质及•的检验例2.

3、某校化学课外活动小组的同学，在一次活动屮做实验探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除SO?外，还可能有氢气。同学们为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末。(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:A酸性BKMnO4溶液(1)A中加入的试剂可能是，作用;E中加入的试剂是碱石灰，作用；装置A、B之间酸性高猛酸钾溶液的作用是；(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为；(3)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中是否有蛍

4、气？(填“能"或“不能原因是：o(4)可以证明气体X中含有盘气的实验现象是：C中,例3.用下而的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A.检验试液中的SO/：试液足酸无沉淀空S•液白色沉淀足量稀盐酸BaCb溶液B.检验试液中的SO42■:试液无沉淀>白色沉淀足量稀盐酸Bc.检验试液中的so42-：试液无沉淀旦一02白色沉淀D.检验试液中的SO/：试液足量溶潭白色沉淀足量稀盐辱沉淀不溶解【归纳总结3】【自我检测】1.下列关于SO?性质的分析，正确的是A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B.通入FcC13溶液中，有SCU厶生成C.通入氯水屮

5、，有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液屮，有【2生成2.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放111同一种气体的是A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀盐酸D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸3.下列关于硫及其化合物的说法屮正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚猷的盘氧化钠溶液褪色，体现了英漂白性D.浓硫酸可用來干燥SO?、CO、CI2等气体4.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A.在空气敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性

6、）B.浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）C.蔗糖与浓硫酸反应屮有海绵状的炭生成（吸水性）D.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）【课后提升】1.对某酸性溶液（可能含有Br~,SO?,H2SO3,NH』）分别进行如下实验：①加热时放岀的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水吋，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A.Br_B.SO42-C.H2SO3D.NH4+1.下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置

7、中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是AfctcMilmvjwtriAb水ABCDXh2sSO。Avco2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液1.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有业硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均止确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性:Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为

8、蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些