轮复习硫及其化合物

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1、会当凌绝顶一览众山小会当凌绝顶一览众山小会当凌绝顶一览众山小硫及其化合物专题复习课前延伸案易错点一、硫的性质1.硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（必修一P90)(2011山东，29)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2或热的NaOH溶液。2.硫元素的化合价可能有-2、0、+2、+4、+6二、二氧化硫三、硫酸的性质4.Cu在浓H2SO4中加热可溶解，表现出了浓H2SO4的强氧化性和酸性。反应物滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象溶液红色褪去溶液变红溶液红色褪去SO2的性质酸性

2、氧化物酸性氧化物漂白性Na2S2O3【考题分布】(2012山东，12)向溶液中滴加酸化的Ba（NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-。(2012山东，21)气体SO2中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。(2011山东，29)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。(2010山东，29)D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(2010山东，30)（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪

3、器接口，顺序为a→→→→→f。装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。【考题分布】(2009山东，30)C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应。D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色(2008山东，30)①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。(2007山东，14)B.通入少量SO2，溶液漂白性增强考试说明考点研析考题分布（山东）0708091012了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

4、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.SO2的化学性质T14T13T30T12T282.浓H2SO4的特性T30T133.SO42－的检验T30T14【考点探究一】SO2的化学性质【例题1】（全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如上图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是、；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；(4)尾气可采用溶液吸收。还原性

5、和氧化性溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O蒸馏烧瓶NaOH品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色【讨论交流】【讨论1】SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?【讨论2】SO2和Cl2都具有漂白性，按1:1通入石蕊试液中褪色效果是否更好呢？【讨论3】己知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深；向品红溶液中通入物质的量之比为1:1且足量的SO2和Cl2后现象为。不相同溶液变红品红溶液颜色加深【小结】SO2的化学性质一、具

6、有酸性氧化物的通性二、还原性三、氧化性四、漂白性【例题2】下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（2）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（3）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（4）把浓硫酸滴在CuSO4·5H2O中。（5）常温下，Fe、Al在浓H2SO4中钝化。吸水性脱水性强氧化性和酸性吸水性强氧化性【考点探究二】浓H2SO4的特性【小结】浓硫酸的三大特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性遇水吸水，无水脱水，遇还原剂氧化【考点探究二】浓硫酸的特性【能力提升】向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量

7、的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90molA【思考】（1）过量的MnO2与浓盐酸反应最终盐酸有没有剩余？（2）过量的Zn与浓H2SO4反应最终H2SO4有没有剩余？有没有【例题3】利用药品盐酸、硝酸、硫酸、氯化钡溶液，仪器任选，如何检验亚硫酸钠是否变质了呢？取待检液→加足量盐酸酸化→加BaCl2溶液→有无白色沉淀(判断有无SO42-)【考点探究三】SO42-的检验【小结】检验SO42-的操作方法：【考点探究二】SO42-的

8、检验【链接高考】判断下列说法是否正确，并说明理由。1.（2010山东，14）检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。()2.