高三一轮复习硫及其化合物.ppt

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1、硫及其化合物硫元素的价态变化规律(SSSS）-20+4+6还原性还原性氧化性还原性氧化性氧化性硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4

2、（浓）=S↓+SO2↑+2H2O4)弱酸性：二元弱酸H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2OH2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：S2-水解还原性硫黄黄色晶体不溶易溶(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：。②硫与铜反应：③硫与汞反应：3.硫

3、单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。淡蓝色蓝紫色硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫△燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△提示：硫易溶于CS2而

4、难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3a．与O2反应：b．通入氯水中离子方程式：现象

5、：。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去2SO2+O22SO3催化剂△③氧化性(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：②还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO2＋2Mg===2MgO＋S点燃S＋Mg===MgS点燃d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2杂质)通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色

6、④漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。---暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化易

7、错点1混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是()A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后红色消失C（1）②中的实验

8、现象是此实验证实了SO2水溶液显（2）⑤中的品红溶液，证明SO2有性。（3）④中的实验现象是，证明SO2有性。（4）①中的实验现象是，证明SO2有性。（5）③的作用是反应方程式是变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀氧化溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止其污染环境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.H2SO4Na2SO3(4)SO2对大气的污染与防治①来源：②危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸､磷肥等产生的废气｡污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过