高三化学第一轮复习硫及其化合物.ppt

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1、第三节硫及其重要化合物………三年10考高考指数:★★★1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。火山喷口处的硫黄铁矿FeS2雌黄As2S3雄黄As4S4辰砂HgS硫黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、物理性质：考点一(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于____________，它有几种同素异形体。附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(______

2、______________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。1．硫的存在硫黄火山口CaSO4·2H2O思考？如何洗去残留在试管壁上的硫？3、硫单质的化学性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)（2）铜（3）铁2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（4）汞（5）银硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。2、跟非金属反应S+O2==SO2点燃S+H2==H2S加热

3、(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味硫在氧气中燃烧3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2OS+6HNO３(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?①硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2

4、②硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2=H2S而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。H2+Cl2=2HCl③氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）④最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4下列混合物：①SO3②Fe(OH)3③FeCl2④CuS⑤H2SiO3⑥Ca(HCO3)2,其中不可能通过化合反应制得的是A①②⑤⑥B③④⑤⑥C④⑤D①②③⑤C【典例1】硫的氧化物无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，容易液化，易

5、溶于水（1：40）。SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．１、物理性质２、化学性质：考点二一、SO2二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO

6、2又叫亚硫酐)(2)SO2的还原性能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2===2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色SO2的漂白性氧化型加合型吸附型物质原理效果范围实质将有色物质氧化成无色物质S

7、O2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊只变红)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3SO2活性炭、胶体较大的表面积，吸附有色物质物理性质永久性吸附一些有色物质思考：追根溯源辨CO2、SO21.①CO2、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？②若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4H2SO4+BaCl

8、2=BaSO4↓+2HClSO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl①均无沉淀②SO2均产生白色沉淀；加氨水CO2有沉淀2．CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象?前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因Ba(NO3)2溶液中的NO3-在酸性条件下能氧化SO32-而生成BaSO4。(1)澄清→浑浊→澄清