4-3高三化学第一轮复习硫及其化合物

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1、热点知识剖析氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素及其化合物在工农业生产中应用十分广泛，这部分知识所涉及的重要物质有O2、O3、H2O2、SO2、SO3、H2SO4。高考试题的命题热点一是以环保、化工生产为背景，考查氧、硫及其化合物的知识，二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。硫黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、物理性质：考点二(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于____________，它有几种同素异形体。附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS

2、2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。1．硫的存在硫黄火山口CaSO4·2H2O思考？如何洗去残留在试管壁上的硫？3、硫单质的化学性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)（2）铜（3）铁2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（4）汞（5）银硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。2、跟非金属反应S+O2==SO2点燃S+H2=

3、=H2S加热(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味硫在氧气中燃烧3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2OS+6HNO３(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?①硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2②硫必须加热成蒸气才能与

4、氢气化合：S+H2=H2S而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。H2+Cl2=2HCl③氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）④最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4硫的氧化物无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40）。SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．１、物理性质２、化学性质：考点三一、SO2二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反

5、应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐)(2)SO2的还原性能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2===2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2

6、的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色SO2的漂白性工人正在从露天的池子中捞出泡好的藕片【典例3】将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性D前者仅变红，后者先变红、后褪色。SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?氧化型加合型吸附型物质原理效果范围实质将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还

7、原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊只变红)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3SO2活性炭、胶体较大的表面积，吸附有色物质物理性质永久性吸附一些有色物质【训练】3.图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A品红溶液溶液褪色SO2有氧化性B紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性DNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应CSO2与CO2的异同

8、点（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：H2SO3＞H2CO3（2）两者都