2017届高三化学第一轮复习：硫及其化合物人教版上课用.ppt

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1、实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色____性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变________性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_______________________________________________性吸水黑铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体脱水强氧化酸性常温下反应的是稀硫酸，会钝化的是浓硫酸分别加入铝箔四晶体变白色的为浓硫酸加到CuSO4·5H2O晶体中三放热者为浓硫酸分别加入到盛水的试管中二变黑者为浓硫酸分别滴到火柴梗上一结论操作方法质量大的是浓硫

2、酸称量相同体积的酸八粘稠状的为浓硫酸用玻璃棒蘸取液体七溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸加入铜片并加热六产生白雾的是浓硫酸滴加到浓盐酸中五结论操作方法操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨

3、水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸2．硫的存在硫的常见化合物俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄___色晶体不溶微溶_____易溶黄硫化氢H2S硫化氢的物理性质注意无色有臭鸡蛋气味的气体密度比空气略大制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。能溶于水（常温常压下1:2.6）标准状况下硫化氢的密度=34g/22.4L=1.52g/L剧毒（头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）硫化氢的化学性质小结1.可燃性2H2S+3O2→2H2O+2SO2点燃完全燃烧2H2S+O2→2H2O+2S↓点燃

4、不完全燃烧淡蓝色火焰n(H2S)n(O2)≥21氧化产物是Sn(H2S)n(O2)≤23氧化产物是SO2n(H2S)n(O2)＜21氧化产物是S和SO223＜（也体现了硫化氢的还原性）硫化氢的化学性质2.还原性2H2S+SO2=2H2O+3S↓H2S+I2=2HI+S氧化产物和还原产物的质量比是-2+402:1H2S+Br2=2HBr+SH2S+Cl2=2HCl+S小结单质氧化性：离子还原性：Cl2>Br2>I2>SCl-

5、取金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S装置：启普发生器（与制氢、制二氧化碳相同）收集方法：向上排空气法检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑能否用浓硫酸制取硫化氢？用浓盐酸制取硫化氢好不好？FeS+2HCl=FeCl2+H2S不能。H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O不好。浓盐酸有挥发性，使硫化氢中混有氯化氢。氢硫酸的性质小结氢硫酸是硫化氢的水溶液，是一种挥发性弱酸。使紫色石蕊试液变红。与碱反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O与盐反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S

6、+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3常见硫化物的溶解性1.酸性：能溶于水、能溶于酸：Na2S,K2S,(NH4)2S不溶于水、能溶于酸：FeS,ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS,PbS,Ag2S,HgSH2S+NaOH=NaHS+H2O氢硫酸的性质小结2.氢硫酸具氧化性：(H+的性质）氢硫酸用时现制，不能长期存放。H2S+Zn=ZnS+H23.氢硫酸具还原性：(S2-的性质）2H2S+O2=2S+2H2O氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。氢硫酸具酸性、氧化性和还原性。SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO

7、4SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SH2S、Na2S、NaHS、FeS、CuS代表物质＋6＋40－2化合价