高三化学一轮复习硫及其化合物学案

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1、硫及其化合物〖复习目标〗1．了解氧、硫元素的单质及其化合物的主要性质和重要应用；2．认识硫元素及常见化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；3．了解硫酸的工业制法；4．了解SO42－、SO32－等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；5．了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。〖知识清单〗一、硫1．自然界中的硫（1）游离态：硫单质俗称，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和的形式存在。常见的含硫化合物有：重晶石石膏芒硝绿矾蓝矾明矾BaSO4CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．化学性质硫元素位于第周期族，

2、原子结构示意图为，电子排布式为，既有氧化性又有还原性。（1）与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。①硫与铁反应：，②硫与铜反应：。比较与Cl2的反应：（2）与非金属反应：①硫与H2反应：S+H2H2S（硫化氢不稳定）②硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。（3）与化合物反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（可用热碱溶液清洗硫）二、二氧化硫的性质和应用1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性2．化学性质⑴酸性氧化物通性①与H2O反应：，②与碱性氧化物反应与CaO的反应：。③与碱反应（实验室用于吸收SO2尾气）与NaOH溶液的

3、反应：。④与某些弱酸盐溶液反应与NaHCO3溶液反应：。⑵还原性SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4（H+）及FeCl3溶液等强氧化剂氧化。①与O2反应：，该反应为反应，②与Br2反应：。⑶氧化性与H2S反应：。⑷漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，又分解为原有色物质和SO2。3．酸雨的形成⑴形成过程：的燃烧、的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，反应方程式：、；、。⑵主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑

4、物、雕塑等。⑶防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如、、等；②对含硫燃料进行处理；对工业生产中产生的SO2进行；③提高全民的环保意识。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4。三、硫酸的制备和性质1．硫酸的制备：接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法。⑴生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；△H=-3412kJ/mol2SO

5、2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/molSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H=-130.3kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的:冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气体净化气：SO2、N2、O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说明除尘：矿尘、杂质易使催化剂“中毒”干燥

6、：水蒸气腐蚀设备、影响生产反应条件：理论上低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾不利于SO3气体被进一步吸收。⑵尾气处理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2↑NH4HSO32．H2SO4的性质⑴物理性质：沸点，难，浓硫酸溶解时可放出大量的热。⑵稀H2SO4硫酸是强电解质。稀H2SO4具有酸的通性，H2SO4在水溶液中发生电离的方程式为。⑶浓H2SO4的特性浓H2SO4中存在的主要是，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。①吸水性利用浓H2SO4的吸水性，具常用作。②脱水性浓H2SO4能

7、够将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。③强氧化性a．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸；b．能氧化不活泼的金属，与Cu反应的化学方程式：；c．能氧化非金属单质．与C反应的化学方程式：。要点精析一、各类漂白剂漂白原理的比较1．常见漂白剂的漂白原理比较常见漂白剂氯水、漂白粉、双氧水等SO2活性炭漂白原理漂白特征2．SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较氯气的漂白原理是溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接