硫及其化合物导学案(教师版)

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1、.硫及其化合物考点1　二氧化硫的性质1.物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，　　　　溶于水(1∶40)，　　　　液化。2.化学性质(1)作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与　　　　、　　　　、　　　　反应。SO2+H2O　　　　　　(SO2通入石蕊试液中，石蕊　　　　) SO2+CaO　　　　　　　　　 SO2(少量)+2NaOH　　　　　　　　　 SO2(过量)+NaOH　　　　　　　(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是　　　　) SO2+Ca(OH)2　　　　　　　　　　(少量SO2可以使澄清石灰水变　　　　) (2)从化合价角度来看，SO2既有

2、氧化性又有还原性。①氧化性：SO2+2H2S　　　　　　　　　 ②还原性与O2反应：　　　　　　　　　　　　(工业制硫酸) 与碘水反应：　　　　　　　　　　　　　　(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是　　　　) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S与酸性KMnO4溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是　　　　)(3)SO2还具有漂白性，可以使　　　　溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3.SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)　　　【举题说法】例题1　

3、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SC.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】　AC变式1　某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。word范文.试回答以下问题：(1)装置A中用于添加

4、浓硫酸的仪器名称为　　　　　，导管①的作用是　　　　　　　　　　　。(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质　　　　　(填字母)。A.吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性(3)SO2和品红反应的原理是　　　　　　。(4)实验前鼓入N2的目的是　　　　　　　　，简述此操作是否有必要：　　　　　　。(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是　　　　(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能①：　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　。可能②：　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　。【答案】　

5、(1)分液漏斗　平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下　(2)C　(3)与品红化合生成不稳定的无色物质　(4)排尽装置中的空气　有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验　(5)BaSO4　SO2与Fe3+反应生成S　溶液由棕黄色变为浅绿色　在酸性条件下SO2与N反应生成S　溶液中有气泡产生1.酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1)SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。(2)CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。(3)SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有

6、白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N3BaSO4↓+2NO↑+4H+2.SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。(1)闻气味：有刺激性气味的是SO2。word范文.(2)利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)利用SO2的还原性①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。②用溴水，橙色褪去

7、的是SO2，无明显变化的是CO2。③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。考点2　硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质纯硫酸是　　　　色　　　　液体，能以　　　　与水混溶，溶于水时　　　　(填“放”或“吸”)热，沸点　　　　，难挥发。浓硫酸稀释时，应将　　　　加入　　　　中，并不断　　　　。2.浓硫酸的特性(1)吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体