铝及其化合物导学案(教师版)

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1、铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色导电、导热性密度硬度_____色，有金属光泽导电、导热性_____较小质地_____2.化学性质：写出①～④的化学方程式：①___________________。②________________________。③________________________。④____________________________________。【微点拨】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应

2、。(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。(2)化学性质(书写离子方程式)(3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。2.氢氧化铝：11(1)化学性质。写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_______________________；②__________________________；③______________________

3、____。(2)制备。①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为__________________________________；②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为__________________________________。3.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】(1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如

4、氨水)。(2)Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。1.【思考辨析】(1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。()(2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。()(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中

5、和剂。()(4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。()(5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。()2.【教材研习】(1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是(　　)A.铝很不活泼，不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝(3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量

6、NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是(　　)A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-====HCO3-11B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑C.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D.上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性(4)(RJ必修1·P63)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均

7、有白色沉淀生成的是(　　)A.BaCl2　　B.FeCl3　　C.Na2CO3　　D.NaOH【速记卡片】1.牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al。2.熟记2种两性化合物：Al2O3、Al(OH)3。3.掌握3种制备Al(OH)3的方法：①Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4-·；②[Al(OH)4]-+CO2(足量)====Al(OH)3↓+HCO3-；③Al3++3[Al(OH)4]-====4Al(OH)3↓。4.掌握6个离子方程式：①2Al+6H+====2Al3++3H2

8、↑②2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑③Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-④Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O⑤Al3++3OH-====Al(OH)3↓⑥Al3++4OH-====[Al(OH)4]-考点一　铝及其化合物的转化关系及应用【自主训练】A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难