氮及其化合物导学案(教师版)

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1、氮及其化合物考点1　氮气及氮的氧化物1.氮元素的存在在自然界中，氮元素既有　　　　态，也有　　　　态，大部分氮元素以　　　　态的形式存在于空气中。2.氮气的物理性质:颜色：　　　　，状态：　　　　，气味：　　　　，水溶性：　　　　溶于水。3.氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。(1)工业上合成NH3：　　　　　　　　　。(2)N2和O2在放电条件下生成NO：　　　　　　　　　。(3)Mg在N2中燃烧：　　　　　　　　　。4.氮的固定(1)含义：将

2、　　　　的氮转变为　　　　的氮。(2)方式：　　　　、生物固氮、工业固氮。5.氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较：NONO2物理性质颜色　　　 　　　 毒性　　　 　　　 溶解性　　　 　　　 化学性质与O2反应2NO+O22NO2与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO实验室制法(用化学方程式表示)Cu+HNO3(稀)Cu+HNO3(浓)注意：(1)氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素(2)NO2

3、既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1　一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)(　　)A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】　AC12变式1:NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸

4、雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：　　　　　　　　　。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图所示。2Pt电极上发生的是　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。1写出NiO电极的电极反应式：　　　　　　　　　。【答案】　(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)2CO+2NON2+2CO2(3)

5、①还原　②NO+O2--2e-NO2微课1　书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1图2图3(1)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：　。(2)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。(3)用乙烯作为还原剂将氮的氧化

6、物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。答案：(1)2NO+O2+4CO4CO2+N2　(2)3OH+NOHNO3+H2O(3)2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O 12考点2　氨气及铵盐　　1.氨气(1)氨气的物理性质颜色：　　　　；气味：　　　　；密度：比空气　　　　；溶解性：　　　　溶于水(常温常压下，1体积水中大约可溶解　　　　体积氨气)；熔、沸点低，易液化。(2)氨气的化学性质①与水反应

7、：NH3+H2ONH3·H2O计算氨水浓度时通常将　　　　视作溶质，氨水的浓度越大，密度　　　　。弱碱性：NH3·H2ON+OH-络合性：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O②与酸反应：实质是NH3+H+N③与O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O(3)NH3的用途:液氨可用作　　　　。NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。2.铵盐(1)铵盐的物理性质：　　　　色晶体，　　　　溶于水。(2)铵盐的化学性质①热不稳定性NH4Cl　　　　　　　　　 NH4HC

8、O3　　　　　　　　　 ②与碱溶液的反应N+OH-　　　　　　　，氨气能使　　　　　　　　试纸变　　　　色(可用于检验铵盐)。(3)N的检验未知液呈碱性湿润的　　　　色石蕊试纸变　　　　色，则证明含N。例题2　下列说法正确的是(　　)A.氨气与氯气相遇可能冒白烟B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到D.氨气比PH3易液化是因为N—H键的键能比P—H键的键能大【答案】　A变式2　探究氨气及铵盐性质