氮及其化合物学案

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1、氮及其化合物考点一　氮气及其氮氧化物[考试标准]知识条目必考要求加试要求氮氧化物的产生、转化及其性质a1.氮气写出有关反应的化学方程式：①3Mg＋N2Mg3N2；②N2＋3H22NH3；③N2＋O22NO。2.氮氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比较：NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白

2、结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾正误辨析15正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温条件下，N2和O2不反应(√)(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(√)(3)在实验室里NO和NO2均可用排水法收集(×)(4)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒(√)(5)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)(6)NO2通入到FeSO4溶液中始终无明显现象(×)题组一　氮气及氮氧化物的性质1.下列关于氮气的说法中

3、错误的是(　　)A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气B.N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C.N2在空气中约占质量比的D.在反应3Mg＋N2Mg3N2中N2作氧化剂答案　C解析　N2很稳定，常用作保护气，但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2，故汽车尾气会造成环境污染；N2在空气中的体积含量约为，N2与金属、H2反应时作氧化剂。2.某集气瓶内充满了红棕色的气体，加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色，打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色，则原来瓶内装有

4、的气体是(　　)A.氮气B.一氧化氮C.二氧化氮D.溴蒸气答案　C解析　红棕色的二氧化氮与水反应生成无色的一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应又生成红棕色的二氧化氮。题组二　NO、NO2对环境的污染和治理3.汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O＋O2===O3。下列叙述中不正确的是(　　)A.在此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是反应的中间产物C.该过程总反应的化学方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾

5、能引起人严重的呼吸功能障碍15答案　C解析　催化剂先参加，后生成，中间产物先生成，后消失，A、B正确；该反应的总反应先将第一个和第三个反应两边乘2，然后三式相加，C不正确；光化学烟雾有大量的有害气体生成，D正确。4.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧答案　D解析　形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要

6、气体，引起光化学烟雾的主要气体为NO2，CO会造成煤气中毒，由此判断，选项D正确。氮氧化物对环境的污染常见的污染类型(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。考点二　氨气和铵盐[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.氨的性质与用途b2.工业合成氨b3.铵盐的性质与用途b4.氮肥的性质与科学使用a1

7、.氨的分子结构和物理性质15电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1∶700)2.氨的化学性质(1)氨气与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HCl＋NH3===NH

8、4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(4)氨气的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。3.氨气的制法(1)工业合成氨的原理N2＋3H22NH3(2)实验室制取NH3的原理2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O4.铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(