氮及其化合物

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1、氮及其化合物　　　　　高二学业水平测试　　　　　　　　氮　　【学习目标】　　1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。　　2、了解二氧化氮与水的反应。　　3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象　　4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性　　5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应　　6、初步学会NH4+的检验方法　　【基础知识】　　一、氮气　　1．物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%　　2．化学性质：通常情况下性质稳定

2、，在一定条件下可与O2，H2反应　　与H2反应：　　　　　　　与O2反应：　　　　　　　　二、一氧化氮和二氧化氮　　1．NO(无色、不溶于水的气体，有毒)　　2．NO2(　　　色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒)　　3．相互转化　　NO转化成NO2：　　　　　　　　　NO2转化成NO：　　　　　　4．NO2与O2混合气体溶于水的总反应：　　　　　　三、硝酸　　1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸　　2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：　　①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在　

3、　色试剂瓶中　　②强氧化性：　　冷的浓硝酸使金属　　、　　表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化　　　铜与浓硝酸：　　　　　　　铜与稀硝酸：　　　　　　　木炭与浓硝酸：　　　　　[Ks5u.com]　　四、氨气　　1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水[Ks5u.com]　　2．化学性质：　　①与水反应：　　　　　(思考:氨水的成分：　　　　　)　　②与氯化氢反应：NH3+HCl==　　(现象：产生　　　)　　③与O2催化氧化：　　　　　　3．实验室制法　　反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热　　　　　　　　发生装置：与利用

4、KMnO4制备氧气的装置相同　　收集方法：向下排空气法　　检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝　　干燥：碱石灰　　五、铵盐　　1．铵盐受热易分解　NH4HCO3　　　　　　2．与碱共热可产生氨气　　六、NH4+的检验　　NH4+的检验方法：　　　　　　　　　　　【典型例题】　　1.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（　）　　A．Na2O　　　B．SO3　　　C．CO2　　D．NH3　　2.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（　）　　A．SO2　　B．Cl2　　　C．NO2　　D．N2　　3.（2007年水平测试）常温下，铁与

5、下列酸溶液作用产生H2的是（　）　　A．浓硫酸　　B．稀硫酸　C．浓硝酸　　D．稀硝酸　　4.（2007年水平测试）下列叙述正确的是（　）　　A．硝酸具有氧化性　　B．光导纤维的主要成分是硅酸盐　　C．次氯酸是一种强酸　　D．钠的焰色为浅紫色　　5.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是(）　　　　　　　[高考资源网]　　A．3:1　　　B．1:3　　　C．1:2　　　D．2:1　　6.下列实验现象描述正确的是(　）　　A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成　

6、　B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色　　C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色　　D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现　　7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　）　　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-　　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+　　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+　　8.下列有关试剂的保存方法

7、，错误的是(　）　　A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　　　B．少量的钠保存在煤油中[高考资源网]　　C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中　　9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　）　　A．NO2→HNO3B．Cl2→HClO　　C．SiO2→H2SiO3　　　　　　　D．H2SO4(浓)→SO　　化合物