《铝及其化合物的性质》导学案2

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1、《铝及其化合物的性质》导学案【重点难点】1.两性氧化物和两性氢氧化物的概念2.氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的制备【使用说明】1.同学们先认真看课本65—66页，用红笔勾画重点，完成自主学习并熟记背诵。2.小组合作探究完成“探究提升”部分，掌握实验的结论。【自主学习】一、氧化铝1.物理性质、用途①氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。②氧化铝可用作耐火材料，刚玉的主要成分是_______硬度仅次于金刚石。2.化学性质两性氧化物：既能与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水，例如：。①Al2O3与硫酸反应的化学反应方程式②Al2

2、O3与氢氧化钠反应的化学反应方程式[:]二、氢氧化铝1.物理性质：通常情况下为色体，溶于水。2.化学性质①两性氢氧化物Al(OH)3既可以与反应，又可以与反应生成盐和水，属于氢氧化物，如：Al(OH)3与盐酸反应的化学反应方程式Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学反应方程式②不稳定性Al(OH)3受热易分解：3.制备实验室制法：用AlCl3溶液和氨水反应制取化学方程式：。补充：NaAlO2与CO2反应也可生成Al(OH)3，化学方程式：。三、明矾的净水作用1.复盐：由两种或两种以上和一种组成的盐。2.明矾：化学式为。3.净水原理①明矾溶于水后电离方程式：。②生成Al(OH)

3、3胶体的离子方程式：。③Al(OH)3胶体净水原理（文字说明）：。【合作探究】课题一、氧化铝的化学性质实验内容实验现象离子方程式Al2O3和盐酸反应Al2O3和NaOH反应结论氧化铝既能和___又能和___反应，是________氧化物课题二、氢氧化铝的制取和化学性质实验步骤实验现象离子方程式氨水加入AlCl3溶液中向沉淀中加入稀盐酸向沉淀中加入NaOH溶液结论Al(OH)3既能和____又能和___反应，是_____氢氧化物【思考】能不能用可溶性铝盐与NaOH溶液制取氢氧化铝，为什么？课题三、有关氢氧化铝的图像问题A图：AlCl3溶液中逐滴滴入氨水B图：AlCl3溶液中逐滴

4、滴入NaOH溶液nAl(OH)3nAl(OH)3nNaOHnNH3.H2OC图：NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液D图：NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸nAl(OH)3nAl(OH)3nAlCl3nHClE图：盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液F图：NaAlO2溶液中逐渐通入CO2nAl(OH)3nAl(OH)3nNaAlO2nCO2【拓展资料】Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2OAl(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：酸式电离碱式电离1.当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；2.氢氧化铝只溶于强酸和强碱，不溶于

5、弱酸弱碱由以上分析可知：AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。【练习巩固】1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．全部2.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧

6、化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是(　　)4.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________A．CO2B．Fe2O3C．SiO2D．COE．Al2O3F．MgO5.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？①MgO(Al2O3)。②Na2CO3(NaHCO3)。6.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量7.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属

7、铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）8.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：白色沉淀①无色无味气体②③逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色④白色沉淀加入NaOH的量沉淀的量第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：⑴在原溶液中一定不存在的