1铝及其化合物的性质

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1、课题1铝及其化合物的性质基本要求1．通过实验的方法进一步认识铝、氧化铝、氢氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。2．理解明矾净水的基本原理。3．学会铝燃烧实验的方法。4．能用实验的方法证明铝表面氧化膜的保护作用。5．体验观察、分析在研究物质性质中重要作用6．通过制作明矾晶体的实践活动，发展对化学实验的感知兴趣、操作兴趣，培养探索兴趣。发展要求1．知道配合物的概念。2．能以实验的方法证明铝的配合物Al(OH)4-、AlF63-的形成。说明1．铝原子的核外电子排布式不作教学要求。2．不强求学生将Al3++4OH-==AlO2-+2H2O的反

2、应一律写成Al3++4OH-==Al(OH)4-，但可和学生说明，后者更符合反应实际情况。3．不宜深入讲解配合物的结构（如内界、外界）和空间结构。课题1铝及其化合物的性质一、回顾铝的用途与化学性质①能与非金属单质反应，如氧气、氯气②能与酸反应，但遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化③能与不活泼金属的可溶性盐反应，如硫酸铜④能与碱反应⑤能发生铝热反应二、回顾氧化铝与氢氧化铝的性质两性：既能与强酸反应又能与强碱反应1、写出氢氧化铝的电离方程式。2、分别写出氧化铝、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。三、可溶性铝盐的性质Al3+AlO2-A

3、l(OH)3[问题讨论1]常温下，铝能被氧气氧化，但铝片却不能在空气中点燃，为什么？①表面氧化膜隔绝了铝与氧气的接触；②氧气浓度不够大；③接触面积小。请设计实验方案，点燃铝片！[问题讨论2]常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，那么钝化后的生成物是什么？一层结构致密的氧化膜请设计实验方案，验证氧化膜可以起到保护金属铝的作用！[小结]如何除去铝片表面的氧化膜？如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？[问题讨论3]讨论课本P22实验3哪些现象说明了反应中生成了铝的配合物？写出反应的离子方程式。三、回顾明矾的用途复盐：多种阳离子与一种酸根离子组成

4、的盐。[问题讨论4]⑴在明矾晶体的培养过程中，为什么要不断的重复步骤3的操作？⑵明矾晶体的形成要形成较大的晶体应具备哪些条件？07上海高考18题：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞混合物课堂练习D铝与6mol/LHCl溶液和3mol/LH2SO4溶液反应，其反应现

5、象会一样吗？为什么？课堂思考设计实验方案，证明氯离子对氧化膜具有破坏作用？拓展课题2-1铝热反应