高中必备的化学重点知识总结

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1、高中必备的化学重点知识总结　　　　高中生的化学成绩不好就得反思一下自己的学习方法是否有效要检查一下自己有些知识点是没有掌握到的要及时掌握学过的知识点下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识归纳希望对大家有用　　　　化学平衡　　　　1、定义：　　　　化学平衡状态：一定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时更组成成分浓度不再改变达到表面上静止的一种“平衡”这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态　　　　2、化学平衡的特征　　　　逆(研究前提是可逆反应)　　　　等(同一物质的正逆反应速率相等)　　　　动(动态平衡)　　　　定(

2、各物质的浓度与质量分数恒定)　　　　变(条件改变平衡发生变化)　　　　3、判断平衡的依据　　　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据　　　　4、影响化学平衡移动的因素　　　　(一)浓度对化学平衡移动的影响　　　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下增大反应物的浓度或减少生成物的浓度都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度都可以使平衡向逆方向移动　　　　(2)增加固体或纯液体的量由于浓度不变所以平衡不移动　　　　(3)在溶液中进行的反应如果稀释溶液反应物浓度减小生成物浓度也减小V正减小V逆也减小但是减小的程度

3、不同总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动　　　　(二)温度对化学平衡移动的影响　　　　影响规律：在其他条件不变的情况下温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动　　　　(三)压强对化学平衡移动的影响　　　　影响规律：其他条件不变时增大压强会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强会使平衡向着体积增大方向移动　　　　注意：　　　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动　　　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似　　　　(四)催化剂对化学平衡

4、的影响：　　　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的所以平衡不移动但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间　　　　(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：　　　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度压强浓度)平衡向着能够减弱这种改变的方向移动　　　　5、化学平衡常数　　　　(一)定义：　　　　在一定温度下当一个反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值符号：K　　　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：　　　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度不是起始浓度也不是物质的量　　

5、　　2、K只与温度(T)关与反应物或生成物的浓度无关　　　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不变的可以看做是“1”而不代入公式　　　　4、稀溶液中进行的反应如有水参加水的浓度不必写在平衡关系式中　　　　(三)化学平衡常数K的应用：　　　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志K值越大说明平衡时生成物的浓度越大它的正向反应进行的程度越大即该反应进行得越完全反应物转化率越高反之则相反　　　　2、可以利用K值做标准判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡(Q：浓度积)Q〈K：反应向正

6、反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行　　　　3、利用K值可判断反应的热效应　　　　若温度升高K值增大则正反应为吸热反应若温度升高K值减小则正反应为放热反应　　　　化学能与电能　　　　1、化学能转化为电能的方式：　　　　2、原电池原理　　　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池　　　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能　　　　(3)构成原电池的条件：　　　　①电极为导体且活泼性不同;　　　　②两个电极接触(导线连接或直接接触);　　　　③两个相互

7、连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路　　　　(4)电极名称及发生的反应：　　　　负极：　　　　较活泼的金属作负极负极发生氧化反应　　　　电极反应式：较活泼金属ne=金属阳离子　　　　负极现象：负极溶解负极质量减少　　　　正极：　　　　较不活泼的金属或石墨作正极正极发生还原反应　　　　电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质　　　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加　　　　(5)原电池正负极的判断方法：　　　　①依据原电池两极的材料：　　　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极);　　　　较不活泼金属或可导电非金属

8、(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极　　　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极　　　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极　　　　④根据原电池中的反应类型：　　　　负极：