高中化学必备的知识重点汇总

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1、高中化学必备的知识重点汇总　　　　高中的学习无论是从知识的容量还是知识的难度都达到了一定强度需要我们能在一定的时间内保持高度专注才能将这门科目的知识点掌握好下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识希望对大家有用　　　　一、离子共存问题　　　　离子在溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)一般可从以下几方面考虑：　　　　1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe3+、Al3+、

2、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH不能大量共存.　　　　2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如：　　　　CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均与H+不能大量共存.　　　　3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH)生成正盐和水　　　　如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等　　　　4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则不能大量共存.　　　　如：Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等;A

3、g+与Cl、Br、I等;Ca2+与FC2O42等　　　　5.若阴、阳离子发生双水解反应则不能大量共存.如：Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO、SiO32等Fe3+与HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、C6H5O等;NH4+与AlO2、SiO32、ClO、CO32等　　　　6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I、S2;MnO4(H+)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等;NO3(H+)与上述阴离子S2、SO32、H+　　　　7.因络合反应或其它反应而不能大量

4、共存如：Fe3+与F、CN、SCN等;H2PO4与PO43会生成HPO42故两者不共存.　　　　二、离子方程式判断常见错误及原因分析　　　　1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)　　　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应　　　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理　　　　(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际　　　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)　　　　(5)明类型：分清类型注意少量、

5、过量等　　　　(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查　　　　例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I发生氧化一还原反应　　　　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl错因：电子得失不相等离子电荷不守恒　　　　(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I错因：HI误认为弱酸.　　　　(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加

6、浓HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑错因：强酸制得强碱　　　　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O　　　　正确：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O　　　　(6)“=”“D”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的Al(OH)3量少故不能打“↓”　　　　2.判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件　　　　(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH)、

7、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH=1×10amol/L(a>7或a<7)的溶液等　　　　(2)有色离子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性　　　　(3)S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　　　注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”　　　　(4)看是否符合题设条件和要求如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺

8、序对反应的影响等　　　　化学反应中的能量变化　　　　[放热反应]放出热量的化学反应.在放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量：　　　　反应物的总能量=生成物的总能量+热量+其他形式的能量　　　　放热反应可以看成是“贮存”在反应物内部的能量转化并