高中化学必备知识重点总结

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1、高中化学必备知识重点总结高中的化学的灵活性不高有很多东西都是约定俗称的特别是书上的知识点强调的就是理解和记忆下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识归纳希望对大家有用一、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.三、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性

2、气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还

3、原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl

4、2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品1、固体不一定都是晶体如玻璃是非晶态物质再如塑料、橡胶等2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中

5、子构成但氕原子(1H)中无中子4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始5、ⅢB所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)9

6、、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成叁键10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如NaCl12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极性分子14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为1价如NaH、CaH2等15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体16、非金属氧化物一般为酸性

7、氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO218、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌正三是铝正四硅;下面再把变价归全部金属是正价;一二铜来二三铁锰正二四与六七;碳的二四要牢记非金属负主正不齐;氯的负一正一五七氮磷负三与正五;不同磷三氮二四有负二正四六;

8、边记边用就会熟一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳二四六硫都齐;全铜以二价最常见(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根暂记铵根为正价;负三有个磷酸根2.燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯磷燃白色烟子漫铁烯火星四放射硫蓝紫光真灿烂氯气中燃烧的特点：磷燃