高中化学必备的基础知识总结

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1、高中化学必备的基础知识总结　　　　高中的化学不像初中的那么简单光靠上课是不够的如果课后不将学过的知识点加以复习和巩固我们很快就会忘记下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识希望对大家有用　　　　实验中水的妙用　　　　1.水封：在中学化学实验中液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存通过水的覆盖既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒它在水中溶解度较小比水重所以亦可进行水封减少其挥发　　　　2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70

2、～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可　　　　3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体中学阶段有02H2C2H4C2H2CH4NO有些气体在水中有一定溶解度但可以在水中加入某物质降低其溶解度如：可用排饱和食盐水法收集氯气　　　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质如除去NO气体中的N02杂质　　　　5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体用水鉴别时浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇沉于水下的是溴乙烷利用溶

3、解性溶解热鉴别如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙仅用水可资鉴别　　　　6.检漏：气体发生装置连好后应用热胀冷缩原理可用水检查其是否漏气　　　　各类有机物的通式、及主要化学性质　　　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应　　　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应　　　　炔烃CnH2n2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应　　　　苯(芳香烃)CnH2n6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应　　　　(甲

4、苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)　　　　卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2　　　　有机反应类型：　　　　取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应　　　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应　　　　聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应　　　　加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应　　　　消去反应：从一

5、个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应氧化反应：有机物得氧或去氢的反应　　　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应　　　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应　　　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)　　　　阿伏加德罗定律　　　　1.内容：在同温同压下同体积的气体含有相等的分子数即“三同”定“一等”　　　　2.推论　　　　(1)同温同压下V1/V2=n1/n2　　　　(2)同温同体积时p1/p2=n1/n2=N1/N2　　　　(3)同温同压等质量时V1/V2=M2/M1　　　　(4)

6、同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2　　　　注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体　　　　(2)考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等　　　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子Cl2、N2、O2、H2双原子分子胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构　　　　(4)要用到22.4L·mol1时必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念;　　　　(5)某些原子

7、或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少;　　　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;　　　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量当相对分子质量　　　　(8)较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等　　　　基本理论　　　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写　　　　2、最简式相同的有机物：

8、①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一