高中化学必备基础知识点2

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1、离子反应和离子方程式考点一、离子方程式的正误判断1、看化学反应是否正确（1）是否符合反应客观事实，即反应能否发生；（2）是否符合物质的性质；（3）是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。2、看化学式拆写是否正确（1）在水溶液中全部以自由移动离子存在的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。温馨提示：①不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示，如实验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气；②在铜与浓硫酸反应时，浓硫酸中溶质并不全部以离

2、子形式存在，故不可拆成离子形式。（2）微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如：澄清石灰水表示为“Ca2++2OHˉ”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式。如NaH2PO4溶液应拆成“Na++H2PO4ˉ”（注意：HSO4ˉ在溶液中可拆为H++SO42ˉ）。3、看反应符号使用是否正确“=”应用于不可逆反应；“”应用于可逆反应，如水解程度不大的反应：CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ。4、看是否符合三大守恒规律“三大守恒

3、”即质量守恒、电荷守恒和电子守恒。如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（错误），其中电荷及得失电子均不守恒，正确的写法应为：2Fe2++Cu=2Fe3++Cu2+。例1、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A、将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3ˉ+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2OC、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD、钠与足量的稀盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑解析：A项

4、，电荷及得失电子均不守恒，应为3Cu+2NO3ˉ+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，不符合题意；B项符合反应原理及离子方程式的书写要求；C项，Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O，不符合题意；D项，2Na+2H+=2Na++H2↑，不符合题意。答案：B考点二、与量有关的离子方程式的书写1、试剂的滴加顺序涉及“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氨水与FeBr2、CO2和石灰水、明矾与Ba(OH)2溶液等。如向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶

5、液（碱不足），反应的离子方程式为：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液（碱过量），反应的离子方程式为：Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。2、酸式盐与碱反应涉及“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O。Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ=CaCO3↓+2H2O+CO32ˉ。此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与Na

6、HCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3、氧化还原反应中涉及“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe2+>I2还原性：Clˉ

7、Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；③NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3•H2O也是弱电解质。温馨提示：①与量有关的离子反应从本质上看有两种类型：争夺电子的氧化还原反应型和争夺H+（或OHˉ）的复分解反应型。②弱酸酸式盐的阳离子与碱的阳离子相同时，无论碱不足还是过量，离子方程式都相同。例如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量或不足的澄清石灰水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O。例2、在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为xmo

8、l。（1）当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是_________________________。（2）当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是__________________________。（3）当x=n时，这一反应的离子方程式是___________