高中化学必备基础知识汇总

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1、高中化学必备基础知识汇总　　　　很多同学一上高中跟不上化学课很可能是基础没有学扎实所以要想要学好高中的化学就要将基础知识巩固好下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识希望对大家有用　　　　1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子　　　　2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2都不是金属元素　　　　3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外　　　　4.离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子　　　　5.气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子臭氧为三原子

2、组成　　　　6.由同种元素组成的物质一般是单质是纯净物;但O2与O3白磷与红磷它们是混合物　　　　7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加却属于化合反应如:3O2=2O32NO2N2O4　　　　8.原子活泼性强对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼可氮气很稳定　　　　9.金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7是酸性氧化物Al2O3、ZnO是两性氧化物　　　　10.非金属氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物　　　　11.酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物　　　　12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐[

3、(CH3CO)2O]等例外　　　　13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2溶于水生成了硝酸可硝酸的酸酐为N2O5　　　　14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐又是磷酸(H3PO4)的酸酐　　　　15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物;但氢氰酸(HCN)例外　　　　16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等　　　　17.在某非金属元素形成的含氧酸中该元素化合价越高对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧

4、化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强　　　　18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属;但非金属石墨有金属光泽也能导电　　　　19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液;但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液　　　　20.混合物的沸点一般有一定范围而不是在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃　　　　21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部是氢离子可水既非酸也不是碱　　　　22.通常溶液浓度越大密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小　　　　23.蒸发溶剂一般溶液的质量分数会增大;但加热盐

5、酸、氨水时其质量分数却会降低　　　　24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3　　　　25.酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解程度较大其溶液呈碱性　　　　一、熟悉化学实验基本操作　　　　危险化学品标志如酒精、汽油——易燃液体;　　　　浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品　　　　二、混合物的分离和提纯：　　　　1、分离的方法：　　　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离　　　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离　　　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离　　　　④分液：互不相溶的液体混合物　　　　⑤萃

6、取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来　　　　2、粗盐的提纯：　　　　(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质　　　　(2)步骤：　　　　①将粗盐溶解后过滤;　　　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;　　　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液;　　　　④蒸发、结晶得到精盐　　　　加试剂顺序关键：　　　　(1)Na2CO3在

7、BaCl2之后;　　　　(2)盐酸放最后　　　　3、蒸馏装置注意事项：　　　　①加热烧瓶要垫上石棉网;　　　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;　　　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;　　　　④冷凝水由下口进上口出　　　　4、从碘水中提取碘的实验时选用萃取剂应符合原则：　　　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;　　　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;　　　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应　　　　三、离子的检验：　　　　①SO42：先加稀盐酸再加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含有SO42Ba2++SO42