高中化学必修二必备知识重点

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1、高中化学必修二必备知识重点　　　　必修二的化学知识其实也没有我们大家想得那么难先将理论概念弄懂勤加复习和巩固就能做到学以致用下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识希望对大家有用　　　　1、化学反应的速率　　　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示　　　　①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)　　　　②B为溶液或气体若B为固体或纯液体不计算速率　　　　③重要规律：速率比=方程式系数比　　　　(2)影响化学反应速率的因素：　　　　内因：由参加反应的物质的结构和性质

2、决定的(主要因素)　　　　外因：①温度：升高温度增大速率　　　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)　　　　③浓度：增加C反应物的浓度增大速率(溶液或气体才有浓度可言)　　　　④压强：增大压强增大速率(适用于有气体参加的反应)　　　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率　　　　2、化学反应的限度——化学平衡　　　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变　　　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应　　　　②动：动态平衡达到平衡状态时正逆反应仍在不断进行　　　　

3、③等：达到平衡状态时正方应速率和逆反应速率相等但不等于0即v正=v逆≠0　　　　④定：达到平衡状态时各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定　　　　⑤变：当条件变化时原平衡被破坏在新的条件下会重新建立新的平衡　　　　(3)判断化学平衡状态的标志：　　　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)　　　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变　　　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)　　　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反

4、应适用即如对于反应xA+yBzCx+y≠z)　　　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光放出大量的热生成白烟同时生成一种白色物质　　　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量　　　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体　　　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质　　　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成试管上有液滴生成　　　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色　　　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生大量的热　　　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色

5、氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成　　　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变浑浊　　　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰放出热量　　　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成　　　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成　　　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体　　　　14.点燃纯净的氯气用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成　　　　15.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀

6、生成　　　　1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小金属键越强熔沸点越高如熔点：NaNa>K>Rb>Cs金属键的强弱可以用金属的原子　　　　2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)　　　　(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键即成键的两个原子一方提供孤对电子一方提供空轨道而形成的共价键　　　　(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物　　　　②形成条件：　　　　a.中

7、心原子(或离子)必须存在空轨道　　　　b.配位体具有提供孤电子对的原子　　　　③配合物的组成　　　　④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性配合物中配位键越强配合物越稳定当作为中心原子的金属离子相同时配合物的稳定性与配体的性质有关　　　　3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力是一种静电作用比化学键弱得多包括范德华力和氢键　　　　范德华力一般没有饱和性和方向性而氢键则有饱和性和方向性　　　　4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰　　　　5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大

8、小的判断：组成和结构相似的物质相对分子质量越大分子间作用力越大克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量熔、沸点越高但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高　　　　6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高