高中化学必修一知识重点总结

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1、高中化学必修一知识重点总结　　　　必修一的化学学习没有技巧只有多背多练掌握常见的氧化剂和还原剂整理好各物质的理化性质下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修知识归纳希望对大家有用　　　　离子反应　　　　一、电解质和非电解质　　　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物　　　　1、化合物　　　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质)　　　　(1)电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质　　　　(2)酸、碱、盐和水都是电

2、解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)　　　　(3)能导电的物质不一定是电解质能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨　　　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质(如：NaCl晶体)不导电液态酸(如：液态HCl)不导电　　　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子　　　　3、电离方程式：要注意配平原子个数守恒电荷数守恒如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42　　　　二、离子反应：　　　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水　　　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)　　　　①

3、写：写出正确的化学方程式(要注意配平)　　　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式　　　　常见易溶的强电解质有：　　　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆石灰乳不拆)]可溶性盐这些物质拆成离子形式其他物质一律保留化学式　　　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)　　　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒　　　　3、离子方程式正误判断：(看几看)　　　　①看是否符合反应事实(能不能发

4、生反应反应物、生成物对不对)　　　　②看是否可拆　　　　③看是否配平(原子个数守恒电荷数守恒)　　　　④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当　　　　4、离子共存问题　　　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存　　　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等　　　　生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存　　　　生成H2O：①H+和OH生成H2O②酸式酸根离子如：HCO3既不能和H+共存也不能和OH共存如：HCO3+

5、H+=H2O+CO2↑HCO3+OH=H2O+CO32　　　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件　　　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4(常见这四种有色离子)　　　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH　　　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”　　　　物质的分类　　　　1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法　　　　2、分散系及其分类：　　　　(1)分散系组成：分散剂和分散质按照分散质和分散剂所处的状态分散系可以有

6、9种组合方式　　　　(2)当分散剂为液体时根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液　　　　3、胶体：　　　　(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等　　　　(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应　　　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小　　　　(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至体系呈红褐色停止加热得Fe(OH)3胶体　　　　1.等效平衡　　　　“等效平衡”是指在相同条件

7、下的同一可逆反应里建立的两个或多个化学平衡中各同种物质的百分数相同这些化学平衡均属等效平衡其核心是“各同种物质的百分数相同”　　　　“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等但若系(气体系数)不变可为比相等【三种情况前提：等T】　　　　2.酸碱指示剂　　　　石蕊酚酞甲基橙“指示”溶液酸碱性　　　　溶液性呈酸、中、碱石蕊色变红、紫、蓝　　　　溶液从碱到“中”、“酸”酚酞由红变“无色”　　　　变化范围10至8①碱性“滴”液它直测②从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;变色范围3至4酸性“滴”液它

8、可试　　　　3.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项　　　　酸管碱管莫混用视线刻度要齐平　　　　尖嘴充液无气泡液面不要高于零　　　　莫忘添加指示剂开始读数要记清　　　　左手轻轻旋开关右手摇动锥形瓶　　　　眼睛紧盯待测液颜色一变立即停　　　　数据记录要及时重复滴定求平均　　　　误差