高中化学重点知识点汇总

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1、高中化学重点知识点汇总　　　　高中化学的知识点比较繁多需要记忆的内容也是很多课后要主动复习所学知识才行知道需要进一步巩固的知识有些?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识希望对大家有用　　　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光放出大量的热生成白烟同时生成一种白色物质　　　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量　　　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体　　　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质　　　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成试管上有液滴生成　　　　6.氢气在空气

2、中燃烧：火焰呈现淡蓝色　　　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生大量的热　　　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成　　　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变浑浊　　　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰放出热量　　　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成　　　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成　　　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体　　　　14.点燃纯净的氯气用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝

3、色火焰烧杯内壁有液滴生成　　　　15.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成　　　　16.向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成　　　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色并有气体生成　　　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成　　　　19.将Cl2通入无色KI溶液中溶液中有褐色的物质产生　　　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成　　　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈发出大量热　　　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面

4、有红色物质附着溶液颜色逐渐变浅　　　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着　　　　24.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成　　　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成加水后生成绿色的溶液　　　　一、焓变、反应热　　　　1.反应热：一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　　　(1)符号：△H　　　　(2)单位：kJ/mol　　　　3.产生原因：　　　　化学键断裂——吸热　　　　化学键形成——放热　　　　放出热量的化学反应

5、(放热>吸热)△H为“”或△H<0　　　　吸收热量的化学反应(吸热>放热)△H为“+”或△H>0　　　　常见的放热反应：　　　　①所有的燃烧反应　　　　②酸碱中和反应　　　　③大多数的化合反应　　　　④金属与酸的反应　　　　⑤生石灰和水反应　　　　⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　　　　常见的吸热反应：　　　　①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl　　　　②大多数的分解反应　　　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应　　　　④铵盐溶解等　　　　二、热化学方程式　　　　书写化学方程式注意要点:　　　　①热化学方程式必须标出能量变化　　　　②热化学方程

6、式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态液态气态水溶液中溶质用aq表示)　　　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强　　　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数　　　　⑤各物质系数加倍△H加倍;反应逆向进行△H改变符号数值不变　　　　三、燃烧热　　　　1.概念：25℃101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示　　　　注意以下几点：　　　　①研究条件：101kPa　　　　②反应程度：完全燃烧产物是稳定的氧化物　　　　③燃烧物的物质的量：1mol　　　　④研究内容：放

7、出的热量(ΔH<0单位kJ/mol)　　　　四、中和热　　　　1.概念：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O这时的反应热叫中和热　　　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应其热化学方程式为：　　　　H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)　　　　ΔH=57.3kJ/mol　　　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol　　　　4.中和热的测定实验　　　　硫及其化合物　　　　1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个化学性质较活泼容易得到2个电子呈2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化

8、合物硫元素在自然界中既有游离态又有化合态(如火山口中的硫就以单质存