高中必备的化学重点知识点

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1、高中必备的化学重点知识点　　　　学习化学不限于书本和实验室对于高中的学生来说想提高化学成绩更重要的是做好的知识点的梳理和归纳抓住重点知识下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识希望对大家有用　　　　一、概念、理论　　　　1.摩尔是物质的量的单位　　　　2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体注：水在标准状况下为液体　　　　4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L　　　　5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)

2、·V(稀溶液)　　　　6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　　　　7.常见的电解质有：酸、碱、盐等其在水溶液中能发生电离　　　　8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42、Ba(OH)2=Ba2++2OH、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物除BaSO4外的硫酸盐　　　　10.离子方程式典型

3、错误：　　　　1)电荷、原子不守恒如：Fe+Fe3+=2Fe2+、　　　　2)拆分错误　　　　如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+=CO2↑+H2O应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　　　　3)化学原理错误　　　　如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;　　　　H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH+SO42+Ba2+=BaSO4↓+H2O　　　　应写成2H++2OH+SO42+Ba2+=BaSO4↓+

4、2H2O　　　　1.过滤用于分离固体和液体的混合物主要仪器：漏斗　　　　2.蒸发的主要仪器：蒸发皿当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热　　　　3.蒸馏用于分离液体混合物如：乙醇和水的混合物冷凝管中冷凝水“下进上出”温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口　　　　4.萃取可用于提取碘水中的碘单质主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水常用四氯化碳不可使用酒精　　　　5.分液用于分离互不相溶的液体如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液植物油和水主要仪器：分液漏斗使用时注意“上倒下放”6.托盘天平精确到0.1g量筒精确到0.1mL　

5、　　　7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚　　　　8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验纯度再点燃　　　　9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭　　　　10.玻璃棒的用途:　　　　①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸　　　　11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、

6、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;　　　　12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;　　　　一、浓硫酸“五性”　　　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：　　　　化合价不变只显酸性　　　　化合价半变既显酸性又显强氧化性　　　　化合价全变只显强氧化性　　　　二、浓硝酸“四性”　　　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：　　　　化合价不变只显酸性　　　　化合价半变既显酸性又显强氧化性　　　　化合价全变只

7、显强氧化性　　　　三、烷烃系统命名法的步骤　　　　(1)选主链称某烷　　　　(2)编号位定支链　　　　(3)取代基写在前注位置短线连　　　　(4)不同基简到繁相同基合并算　　　　烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：　　　　①最简化原则　　　　②明确化原则主要表现在一长一近一多一小即“一长”是主链要长“一近”是编号起点离支链要近“一多”是支链数目要多“一小”是支链位置号码之和要小这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义　　　　四、氧化还原反应配平　　　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查　

8、　　　一标出有变的元素化合价;　　　　二列出化合价升降变化;　　　　三找出化合价升降的最小公倍数使化合价升高和降低的数目相等;　　　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;　　　　五平：观察配平其它物质的系数;　　　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)画上等号　　1.高中化学必备的全部知识点　　2.人教版高一必备的化学知识总结　　3.高一必修一必备的化学知识点