高中生必备的化学重点知识点

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1、高中生必备的化学重点知识点　　　　目前高中生学习化学多采用被动接受、记忆、训练的方式学习主体单一老师讲得多学生学得累实际上学生课后也要主动复习学过的知识下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点归纳希望对大家有用　　　　离子反应　　　　一、电解质和非电解质　　　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物　　　　1、化合物　　　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质)　　　　(1)电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质　　　　(2)酸、碱、盐

2、和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)　　　　(3)能导电的物质不一定是电解质能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨　　　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质(如：NaCl晶体)不导电液态酸(如：液态HCl)不导电　　　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子　　　　3、电离方程式：要注意配平原子个数守恒电荷数守恒如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42　　　　二、离子反应：　　　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水　　　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)　　　　①写：写出正确的

3、化学方程式(要注意配平)　　　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式　　　　常见易溶的强电解质有：　　　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆石灰乳不拆)]可溶性盐这些物质拆成离子形式其他物质一律保留化学式　　　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)　　　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒　　　　3、离子方程式正误判断：(看几看)　　　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应反应物、生成物对不对)　　　　②

4、看是否可拆　　　　③看是否配平(原子个数守恒电荷数守恒)　　　　④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当　　　　4、离子共存问题　　　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存　　　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等　　　　生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存　　　　生成H2O：①H+和OH生成H2O②酸式酸根离子如：HCO3既不能和H+共存也不能和OH共存如：HCO3+H+=H2O+CO2↑HCO3+OH=H2O+CO32　　　　

5、(2)审题时应注意题中给出的附加条件　　　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4(常见这四种有色离子)　　　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH　　　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”　　　　一定物质的量浓度溶液的配制　　　　(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时应写规格否则错)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　　　　(2)配制的步骤：　　　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量若为溶液计算所需溶液的体积

6、)　　　　②称取(或量取)　　　　③溶解(静置冷却)　　　　④转移　　　　⑤洗涤　　　　⑥定容　　　　⑦摇匀　　　　(如果仪器中有试剂瓶就要加一个步骤：装瓶)　　　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：　　　　(1)计算：需无水Na2CO35.3g　　　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g　　　　(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒　　　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中　　　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时距刻度线12cm处停止为避免加水的体积过多改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面

7、正好与刻度线相切这个操作叫做定容　　　　注意事项：　　　　①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为容量瓶的容积是固定的没有任意体积规格的容量瓶　　　　②溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为容量瓶受热易炸裂同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度　　　　③用胶头滴管定容后再振荡出现液面低于刻度线时不要再加水这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流故液面暂时低于刻度线若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低　　　　④如果加水定容时超出了刻度线不能将超出部分再吸走须应重新配制　　　　⑤如果摇匀时不小心洒出几滴不能再加水至刻度必须重新配

8、制这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质会使所配制溶液的浓度偏低　　　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时必须用少量蒸馏